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【題目】下列變化過程中，沒有化學鍵斷裂或生成的是（ ）

A. 金剛石轉化為石墨B. 氯化鈉晶體溶于水

C. HCl溶于水D. 碘升華

【答案】D

【解析】

A.金剛石轉化為石墨屬于化學變化，有化學鍵斷裂或生成，故不選A；

B. 氯化鈉晶體溶于水，離子鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選B；

C. HCl溶于水，共價鍵被破壞，有化學鍵斷裂，故不選C；

D. 碘升華破壞分子間作用力，屬于物理變化，沒有化學鍵斷裂或生成，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJmol-1，△H2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A. C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質結構的命題中，錯誤的項數有

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④冰中存在極性共價鍵和氫鍵兩種化學鍵的作用

⑤Cu(OH)2是一種藍色絮狀沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氫鈉溶液中

⑥熔融態(tài)的HgCl2不導電，HgCl2稀溶液有弱的導電能力說明固態(tài)HgCl2是分子晶體，為非電解質

⑦氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結合成NH3．H2O分子，根據氨水的性質可知NH3．H2O的結構式可記為：

A. 4項 B. 5項 C. 6項 D. 7項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是世界上年產量超過100萬噸的高分子單體，舊法合成的反應是

(CH３)2C==O+HCN→ (CH３)2C(OH)CN

(CH３)2C(OH)CN+CH３OH+H2SO4→CH2== C(CH３)COOCH３+NH4HSO4，

90年代新的反應是：CH３C≡CH+CO+CH３OHCH2==C(CH3)COOCH３，與舊法比較，新法的優(yōu)點是：①原料無爆炸危險 ；②原料都是無毒物質；③沒有副產物，原料利用率高；④對設備腐蝕性較小。正確的是

A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）

A. 分散系Ⅰ為溶液

B. 分散系Ⅱ為膠體

C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)

D. 兩分散系的本質區(qū)別是是否有丁達爾現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質量與溶液中Fe2+的濃度變化關系如下圖（忽略溶液體積變化）。下列有關結論錯誤的是

A. 加入鐵粉質量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

B. 當加入的鐵粉質量超過168g后，溶液中的溶質只含有Fe(NO3)2（忽略Fe2+的水解）

C. 原廢水中三種物質的氧化性由強到弱的順序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

D. 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。

查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

請回答下列問題：

Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。

（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發(fā)生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。

（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。

Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：

（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為___________。

（4）組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為____________________________。

III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為__________________________。

（6）滴定終點的現象是________________________________________。

（7）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物W()、M()、N()的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應

B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面

D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）:

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

酸

電離常數（Ka）

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

H2C2O4

K1=5.4×10-2

H2S

K1=1.3×10-7

HClO

3×10-8

K2=4.7×10-11

K2=5.4×10-5

K2=7.1×10-15

請回答下列問題:

（1） 同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是_________。

（2） 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。

（3）pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“>”、“<”或“=”） 。

（4） 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9，此時溶液pH=_________。

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