Question

硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：                   
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                           
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、       、灼燒、       、稱量。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示，不用化簡）。
（5）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。
（5Fe²⁺ + MnO₄^— + 8H⁺＝ 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需__________________。
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸    b．稀硫酸            c．稀鹽酸            d．濃硝酸

Answer 1

（共12分）
（1）將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺-----2分
（2）Fe³⁺ + 3OH^－ = Fe（OH）₃↓-----2分
（3）洗滌 冷卻---------2分
（4）112a/1600------2分
（5）250 mL容量瓶 ------2分     b---------1分

由操作過程可知，先用雙氧水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再加堿沉淀為Fe（OH）₃，過濾，洗滌、灼燒脫水生成Fe₂O₃，冷卻后進(jìn)行稱量，計算出每片中鐵元素含量為：
配制溶液必須的器件為適量的容量瓶，而由于KMnO₄的強氧化性，酸化它的酸一般為非氧化性酸稀硫酸，而鹽酸常溫下即可被KMnO₄氧化。