【題目】將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中,能制備氫氧化鐵膠體的是
A. 冷的自來(lái)水 B. 加熱至沸的蒸餾水
C. 氫氧化鈉溶液 D. 濃氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是 ;
(2)蘋果醋的分子式為 ;
(3)1 mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是 。
A.與NaOH溶液反應(yīng) B.與石蕊溶液作用
C.與乙酸在一定條件下酯化 D.與乙醇在一定條件下反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴(kuò)張劑,它的一種合成路線如下:
已知:
(1)下列關(guān)于美托洛爾的說(shuō)法正確的是__________(填字母)。
a. 屬于芳香族化合物
b.能與嗅水發(fā)生加成反應(yīng)
c.含有醚鍵、羥基和肽鍵三種官能團(tuán)
d.能與鈉發(fā)生反應(yīng),但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(2)A的化學(xué)名稱是_______。
(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)由F生成G的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。
(5)芳香族化合物W是G的同分異構(gòu)體,則符合下列條件的W共有_______種(不含立體異構(gòu))。
① 苯環(huán)上只有2個(gè)取代基
② 含有3個(gè)甲基
③ 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
④ 能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
其中核磁共振氫譜為6組峰且峰面積之比為9:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以對(duì)甲苯酚和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備對(duì)乙氧基苯甲酸
()的合成路線:______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;顒(dòng)小組的同學(xué)擬用乙烯催化還原二氧化硫的方法來(lái)制取單質(zhì)硫。
(1)甲組同學(xué)用乙醇脫水的反應(yīng)來(lái)制取純凈的乙烯氣體,其反應(yīng)原理及制備裝置如下:
主反應(yīng):C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
副反應(yīng):C2H5OH+2H2SO4(濃) C+2SO2↑+5H2O;
C+H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
① 儀器M的名稱是_______________。
② 裝置B 中盛放的試劑可能是____________。
③ 裝置C 的作用是______________
(2)乙組同學(xué)用甲組同學(xué)制得的乙烯并結(jié)合下列裝置進(jìn)行乙烯催化還原二氧化硫的實(shí)驗(yàn)。
① 裝置E的作用是___________;裝置G的作用是_____________。
② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
③ 用下列裝置檢驗(yàn)G中逸出的氣體含有氧化產(chǎn)物CO2。
裝置正確的連接順序?yàn)镚_________,證明G中逸出的氣體含有CO2的現(xiàn)象為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.反應(yīng)開始到10 s末時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
B.反應(yīng)開始到10 s末時(shí),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì),先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)中最好選用( 。
A.H2O2溶液
B.KMnO4溶液
C.Cl2水
D.HNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Cu的簡(jiǎn)化電子排布式為___________________。
(2)A中配位原子是_________,配位原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>_________,雜化軌道類型均為_______________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中α鍵和π鍵數(shù)目之比是_________;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中0只與一個(gè)N相連,則N2O的電子式為_________。
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H—C—O的鍵角_________(選填“大于”、“小于”或“等于”)120。甲醇沸點(diǎn)_________甲醛(選填“大于”、“小于”或“等于”),原因是_________。
(5)立方氮化硼與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼的晶胞如圖所示,N填充在由B組成的四面體空隙中,則N原子半徑RN最大為_________(用B原子半徑RB和晶體邊長(zhǎng)a表示),立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_________。結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,下圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:B(0,0,0);B(l/2,0,l/2);B(l/2,l/2,0)等。則距離上述三個(gè)B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:
(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42-+ H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。寫出ⅱ的離子方程式:_____________。
。篎e2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ:……
(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為_____________(填離子符號(hào))。
(3)寫出氧化過(guò)程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。
(4)“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示,為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是___________________。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
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