【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應開始到10 s末時，X的物質的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol÷(2L×10s)=0.079moL/（Ls），A項錯誤；B.由圖象可知X反應了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質的量濃度減少了0.79mol÷2L= 0.395mol/L，B項錯誤；C.反應開始到10s，反應的Y的物質的量為0.79mol，則Y的轉化率為0.79mol÷1.00mol=79.0%，C項正確；D.在反應中，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，相同時間內物質的量的變化比值為c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學反應中物質的量變化之比等于化學劑量數(shù)之比，則化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中

（1） 是還原劑， 是還原產(chǎn)物。

（2） 該反應的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數(shù)目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數(shù)目為 ，被氧化的HCl的質量為 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去�，F(xiàn)要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質的一組是（ ）
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向稀氨水中加入下列物質，能使溶液中的銨根離子濃度減小、pH增大的是

A．水 B．氨氣 C．氫氧化鈉固體 D．氯化銨固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為

A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)

C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在pH=13的無色溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42-、Cl-

B．Al3+、NO3-、Cl-

C．K+、MnO4-、SO42-

D．Na+、CO32-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是

A．水最終會充滿整個燒瓶

B．所得溶液的物質的量濃度為 mol·L﹣1

C．所得溶液的質量分數(shù)為ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol/L，c(H2SO4)=0.1mol/L，向其中加入 1.92g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c(Cu2+)為

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．無法計算

查看答案和解析>>

同步練習冊答案