【題目】下列說法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同

C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH)先增大后減小

【答案】D

【解析】

A．向溶液中加入銅粉，銅與 Fe3+發(fā)生反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，會引入Cu2+ 雜質，不符合除雜原則，故A錯誤；

B．NH4Cl 水解促進水的電離，稀鹽酸中鹽酸電離出的氫離子抑制水的電離，因此常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度不相同，故B錯誤；

C．草酸為弱酸，以第一步電離為主，因此0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中c(H+)/c(C2O)遠大于2，故C錯誤；

D．氨水中存在NH3·H2ONH4+＋OH－，滴加等濃度的鹽酸溶液，c(OH-)減小，平衡正向移動，c(NH)增大，當二者恰好完全反應后繼續(xù)滴加等濃度的鹽酸溶液，溶液的體積增大，c(NH)又減小，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是

A

B

C

D

實驗方案

置于光亮處

實驗目的

驗證甲烷與氯氣發(fā)生化學反應

中和熱的測定

驗證乙炔的還原性

驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D

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【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A.向溶液中加入等體積溶液：

B.物質的量濃度都為的與溶液等體積混合后，

C.已知常溫下，的電離常數(shù)，.溶液：

D.溶液與溶液混合：

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【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，取標況下 該混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳氣體已折算為標準狀況和10.8g水，則這兩種氣體可能是

A.和B.和C.和D.和

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【題目】下列化學反應的能量變化符合如圖所示關系的是

A.CaCO3CaO + CO2↑

B.2CH3CH2OH + O22CH3CHO+ 2H2O

C.2NH4Cl+ Ba(OH)2 = BaCl2+ 2NH3 H2O

D.2Na+2H2O =2NaOH + H2↑

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【題目】在酸性介質中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是

A.氧化性比較：MnO> O2

B.該反應中酸性介質可以為鹽酸

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶5

D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成， 則轉移電子0.2 mol

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【題目】中和滴定是實驗室定量測定未知酸或堿濃度的重要方法。25℃時，向 20.00 mL NaOH溶液中逐滴滴入某濃度的CH3COOH溶液以測定該醋酸溶液的濃度。滴定過程中，溶液的pH與滴入CH3COOH 溶液的體積關系如圖所示， 回答下列問題：

（1）滴定時，使用到的主要玻璃儀器有__________。

（2）選擇的指示劑是_________，如何判斷滴定達到終點 _____________。

（3）若當?shù)味ㄟ_到終點時，測得消耗 CH3COOH 溶液的體積為 10.00 mL. 則所測醋酸溶液的濃度為 _________molL-1。

（4）圖中B 點所示溶液中c(Na +)______c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）圖中 C 點對應的pH=4.7，該點所示溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)-c(Na+)=________ molL-1（已知：lg2=0.3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示有關說法正確的是

A.服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液

B.阿司匹林的分子式為C9H10O4

C.水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應

D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有 (a). (b). (c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是

A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種

B. a、b、c的一氯代物都只有三種

C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同

D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面

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