【題目】在酸性介質(zhì)中，H2O2能使 KMnO4溶液褪色，離子反應(未配平)為：MnO+ H+ + H2O2→Mn2++ O2 + H2O，下列說法錯誤的是

A.氧化性比較：MnO> O2

B.該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5

D.若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成， 則轉(zhuǎn)移電子0.2 mol

【答案】B

【解析】

MnO+ H++ H2O2→Mn2++ O2+ H2O反應中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價， O元素的化合價由-1價升高為0價，配平得：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，據(jù)此分析解答。

A．該反應中，MnO中Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，得電子，為氧化劑，H2O2中O元素的化合價由-1價升高為0價，失電子，為還原劑，則氧氣為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性比較：MnO＞O2，故A正確；

B．高錳酸鉀能夠?qū)⒙入x子氧化生成氯氣，該反應中酸性介質(zhì)不能為鹽酸，一般用硫酸，故B錯誤；

C．MnO為氧化劑，H2O2為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為[0-(-1)]×2∶[(+7)-(+2)]=2 ∶5，故C正確；

D．配平后的方程式為2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2+8 H2O，反應中轉(zhuǎn)移10個電子，若有0.1mol氧化產(chǎn)物O2生成，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲苯為原料合成某種食用香料(有機物G)和某種治療肺結核藥物的有效成分(有機物PASNa)的路線如下：

已知：①

②

③

回答下列問題：

(1)肉桂酸中所含官能團的名稱是______________。

(2)①試劑a的結構簡式是________________。

②寫出由A生成B的化學方程式：____________________。

(3)已知試劑b為相對分子質(zhì)量為60的醇，且無支鏈，寫出G的結構簡式：________________，由肉桂酸制取G的反應類型是________。

(4)①當試劑d過量時，可以選用的試劑d是_____(填字母)。

a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3

②參照題中信息，設計以為起始原料制備的合成路線。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳雙鍵催化加氫后得到化合物X(分子式為C9H10O2)，X有多種同分異構體，符合下列條件的有________種。寫出其中一種處于對位且核磁共振氫譜中比例為6：1：2：2：1的結構簡式______________________________。

a．苯環(huán)上有兩個取代基

b．能發(fā)生銀鏡反應

c．與Na作用有H2產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物同時滿足下列條件：①含苯環(huán)且不含甲基；②苯環(huán)上一氯取代物只2種；③與足量的反應生成；④遇溶液不顯色.A如圖所示轉(zhuǎn)化關系：

已知：

回答下列問題：

(1)E中官能團名稱_____，H的分子式為_______.

(2)由C生成G的反應類型是________.

(3)A的結構簡式為____，G的結構簡式為_________.

(4)①寫出CD反應的化學方程式_________；

②寫出I→J反應的離子方程式_____________.

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應，b.能發(fā)生皂化反應；c.能與反應產(chǎn)生，共有_____種(不含立體異構).其中核磁共振氡譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1的是_________(寫結構簡式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，完成下列問題。

(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能團名稱為___________。

(3)某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為__________。

(4)某烴的含氧衍生物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑，它的相對分子質(zhì)量為88.0，含碳的質(zhì)量分數(shù)為68.2%，含氫的質(zhì)量分數(shù)為13.6%，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基，請寫出其結構簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.除去FeSO4 溶液中的 Fe3+， 可向溶液中加入銅粉， 通過反應 Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+除去 Fe3+

B.常溫下，pH為5的 NH4Cl 溶液和pH為5的稀鹽酸中，水的電離程度相同

C.由于存在水的電離，0.1 molL-1 的 H2C2O4溶液中， c(H+)/c(C2O)略大于2

D.向氨水中滴加等濃度的鹽酸溶液，滴加過程中，c(NH)先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和氮的氫化物的任意排放均會對環(huán)境造成污染，因此關于其轉(zhuǎn)化的研究對于消除環(huán)境污染有著重要意義。

（1）已知T℃時，有如下反應：

反應I：4NH3（g） + 6NO（g）5N2 （ g） + 6H2O（g） △H = -1804 kJmol-1

反應II：N2（g） +2O2（g） 2NO2（g） △H = +67.8 kJmol-1

反應III：2NO（g） + O2 （g） 2 NO2 （g） △H =-116.2 kJmol-1

試寫出T℃ 時，NH3與NO2反應生成不污染環(huán)境的物質(zhì)的熱化學反應方程式 ______。

（2）T℃時，向2L密閉容器中加入一定量的NO2、NO和O2,發(fā)生（1）中反應III,不同時間測得各物質(zhì)的部分濃度（molL-1） 如下表所示：

時間（ min）

NO

O2

NO2

0

a

0.30

0.10

10

0.14

0.27

b

20

0.10

c

0.20

30

d

0.24

0.22

40

0.08

e

f

①溫度不變，反應達平衡后容器中的壓強與最初加入氣體時的壓強之比為_______。

②反應的前 20 min 的平均反應速率v（NO）=________molL-1·min-1。

③若溫度不變，平衡后將反應容器壓縮為1L，達到新的平衡后，c（O2）_____0.48molL-1（填“>”“<”或“ =”）。

（3）某化學興趣小組利用電解原理設計實驗消除NH3 與 NO對環(huán)境的影響， 并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下圖所示：

①從出口B、C產(chǎn)生的氣體相同，該氣體是_____：從出口 D 得到的溶液是____。

②電解槽左池中發(fā)生的電極反應式為________ 。

③電解一段時間，兩電極共收集到22.4L氣體（標準狀況下）時，理論上將生成____________mol KOH。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應可得1 mol苯甲酸乙酯

B. 對苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應制取聚酯纖維()

C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有4種

D. 分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產(chǎn)物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點，被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵�。其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是

A. 電池的負極反應為BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結構簡式或者對應的化學方程式：

（1）__________

（2）實驗室制取乙炔的化學方程式為：___________

（3）乙醇的消去反應：_________________

（4）羧基的結構簡式：_______________

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