Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、一定溫度下，將鹽酸滴加入醋酸鈉溶液中至呈中性．此時溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）
• B、常溫下，將0.1 mol?L^-1氨水稀釋10倍后，其pH大于12
• C、常溫下，Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.9×10^-5，則反應CaSO₄（s）+CO₃^2- （aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq） 平衡常數K約為1.75×10^-4
• D、溶有等物質的量的NaClO、NaHCO₃的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（Cl^-）相對大小，再結合物料守恒判斷；
B．加水稀釋一水合氨，促進一水合氨電離；
C．該反應平衡常數K=

c(SO42-)

c(CO32-)

；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故A正確；
B．加水稀釋一水合氨，促進一水合氨電離，一水合氨是很弱的電解質，其電離程度較小，所以常溫下，0.1 mol?L^-1氨水pH小于13，稀釋10倍后，其pH小于12，故B錯誤；
C．該反應平衡常數K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(CaSO4) c(Ca2+)

Ksp(CaCO3) c(Ca2+)

=

4.9×10-5

2.8×10-9

=1.96×10⁴，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（CO₃^2-）+c（H CO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，涉及鹽類水解、弱電解質的電離、難溶物的溶解平衡等知識點，明確溶液中的溶質及其性質再結合守恒思想解答即可，題目難度中等．