【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途。
(1)超細(xì)銅粉可由[Cu(NH3)4]SO4制備。
① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子的核外電子排布式為 。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 。(填元素符號)
②NH3分子中N原子的雜化方式為 ,與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為 。
③ SO離子的空間構(gòu)型為 。
(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀。
①寫出上述制備CuCl的離子方程式: 。
②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為 。
【答案】
(1)①1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;N>O>S②sp3雜化H3O+③正四面體型
(2)①2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO②4
【解析】
試題分析:(1)① [Cu(NH3)4]SO4中金屬陽離子Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9;同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢,氮元素2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量低,氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能,所以第一電離能 N>O>S;
② NH3中N形成3個δ鍵,還有1對孤對電子,N雜化類型為sp3,與NH3互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為H3O+。
③ SO42-離子中價層電子對數(shù)為4+1/2(6+24×2)=4,孤電子對數(shù)為0,所以是正四面體體型;
(2))①該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子,銅離子得電子生成亞銅離子,反應(yīng)條件是加熱,所以該反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++SO42-;②從CuCl的晶胞可以判斷,每個銅原子與4個Cl距離最近且相等,即Cu的配位數(shù)為4,根據(jù)化學(xué)式可知Cl的配位數(shù)也為4。
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【題目】Ⅰ.已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O3)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
Ⅱ.在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5 mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部氧化成Fe3+,KNO3也反應(yīng)完全,并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
□FeSO4+□KNO3+□H2SO4□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy+□H2O
(1)x= ,y=_______。
(2)配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(將配平后的系數(shù)填在相應(yīng)的空格中)。
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【題目】對于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度
C. 向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. 向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B.密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.CuO沒有全部被還原
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
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【題目】T℃時,在一個體積為2L的容器中,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖所示.
1)寫出該反應(yīng)的方程式:__________________
2)計算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù):____________
3)已知:K(300℃)<K(350℃),該反應(yīng)是__________熱反應(yīng).
4)0~4分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為:____________
5)到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為:____________
6)恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.
A.充入氦氣 B.使用催化劑
C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.
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【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式:(9分)
(1)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)在盛有10mL1.0mol·L-1的碘水的試管中,通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】下列關(guān)于鋼管腐蝕與電化防護的說法正確的是
A. 鋼管與電源正極連接,鋼管不易被腐蝕
B. 通常情況下,鋼管的電化腐蝕主要是吸氧腐蝕
C. 鋼管與銅管露天堆放在一起,鋼管不易被腐蝕
D. 鋼管發(fā)生析氫腐蝕時,負(fù)極反應(yīng)是Fe—3e →Fe3+
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【題目】下列關(guān)于圖示如下圖的說法,正確的是
A.用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B.用圖②所示實驗裝置采用排空氣法收集已烯氣體
C.圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H大于0
D.圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl
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