(10分)如圖所示:已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是           裝置，乙池是             裝置。
（2）B（石墨）電極的名稱是                。在圖中標明電子移動的方向。
（3）通入O2的電極的電極反應(yīng)式是                           。
（4）乙池中反應(yīng)的化學方程式為                       。
（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2       mL（標準狀況下）

(14分)（1）原電池(化學能轉(zhuǎn)變成電能) 電解池(電能轉(zhuǎn)變成化學能)（2）陽極
（3）O2+2H2O＋4e－＝4OH－
（4）4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑     （5）280

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鄭州一模）一定溫度下，硫酸銅受熱分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧比鈉溶液吸收．利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解．若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示．
裝置 A（試管+粉末） B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.5g 140.0g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵約占全年鋼鐵產(chǎn)量的
1
10
，而在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因．
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2的電池反應(yīng)方程式為
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
．

（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4
濃硫酸
加熱
CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是
d
d
．（填字母）
（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3?nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是
濃NaOH溶液
濃NaOH溶液
、
濃硫酸
濃硫酸
．
②在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是：（a）檢查裝置氣密性；（b）
通入混合氣體一段時間
通入混合氣體一段時間
．
③準確稱量樣品的質(zhì)量10.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為8.32g，D中濃硫酸增重0.72g，則n=
2
2
．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是
a
a
．（填字母）
a．缺少洗氣瓶B   b．缺少裝置E   c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3?nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?漳州二模）某同學設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗 藥品 制取氣體 量氣管中的液體
① Cu、稀HNO3 H2O
② NaOH固體、濃氨水 NH3
③ Na2CO3固體、稀H2SO4 CO2
④ 鎂鋁合金、NaOH溶液（足量） H2 H2O
請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：
關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面升高，說明氣密性良好
關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管左端液面升高，說明氣密性良好
．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．
不可行．因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測得的NO氣體體積不準
不可行．因為NO會與裝置中空氣反應(yīng)后溶于水，使測得的NO氣體體積不準
．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是
B
B
、
D
D
．（只選一種）
A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液  D．飽和NaHCO3溶液
（4）本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復至室溫，②
使量氣管兩端液面相平
使量氣管兩端液面相平
，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
27%
27%
．
編號 鎂鋁合金質(zhì)量 量氣管第一次讀數(shù) 量氣管第二次讀數(shù)
1 1.0g 10.0mL 347.5mL
2 1.0g 10.0mL 335.0mL
3 1.0g 10.0mL 344.5mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素編號 相    關(guān)    信    息
U 其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
W 其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學性質(zhì)相當穩(wěn)定
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
Y 其單質(zhì)是最強的氧化劑
Z Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
T 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
請回答下列問題：
（1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
 
．
若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
 
．
（3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
 
．
（4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
 
．
（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
 
（圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
 
（用含a、b、c的字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

17．

（如東啟東期中聯(lián)考14分）如圖所示，可視為質(zhì)點的三物塊A、B、C放在傾角為300、長L=2m的固定斜面上，物塊與斜面間的動摩擦因數(shù)μ＝，A與B緊靠在一起，C緊靠在固定擋板上，三物塊的質(zhì)量分別為mA＝0.80kg、mB＝0.64kg、mC＝0.50kg，其中A不帶電，B、C的帶電量分別為qB＝＋4.0×10-5C、qC＝＋2.0×10-5C且保持不變，開始時三個物塊均能保持靜止且與斜面間均無摩擦力作用．如果選定兩點電荷在相距無窮遠處的電勢能為0，則相距為r時，兩點電荷具有的電勢能可表示為．現(xiàn)給A施加一平行于斜面向上的力F，使A在斜面上作加速度a＝1.5m/s2的勻加速直線運動，經(jīng)過時間t0，力F變?yōu)楹懔Γ?i>A運動到斜面頂端時撤去力F．已知靜電力常量k＝9.0×109N?m2／C2，g＝10m/s2．求：

（1）未施加力F時物塊B、C間的距離；

（2）t0時間內(nèi)A上滑的距離；

（3）t0時間內(nèi)庫侖力做的功；

（4）力F對A物塊做的總功．

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