【題目】已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=D+E ΔH-TΔS=(-4 500+11T) J·mol-1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須( )
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇下列物質(zhì)填空
(1)①蔗糖溶液 ②鹽酸 ③NH3 ④熔融BaSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥液態(tài)HCl ⑦NH3·H2O ⑧金剛石 ⑨Cu。能導(dǎo)電的物質(zhì)是______________,電解質(zhì)是______________,非電解質(zhì)是____________。
(2)已知3.01×1024個氖原子的質(zhì)量為w g,則氖氣的摩爾質(zhì)量是_________。
(3)將V1L 0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.3mol/L Ba(OH)2溶液混合,所得溶液OH-濃度為0.3mol/L,如果混合后體積為混合前的體積和,則V1︰V2= ____________。
(4)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《天工開物》記載:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無砂粘土而為之”,“凡坯既成,干燥之后,則堆積窖中燃薪舉火”,“澆水轉(zhuǎn)釉(主要為青色),與造磚同法”。下列說法錯誤的是
A. 粘土是制作磚瓦和陶瓷的主要原料
B. “燃薪舉火”使粘土發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C. 沙子和粘土的主要成分均為硅酸鹽
D. 燒制后自然冷卻成紅瓦,澆水冷卻成青瓦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
B. Na2CO3溶液中通入CO2:CO+CO2+H2O===2HCO
C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O
D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng):H++OH-===H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,下列說法正確的是( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是2∶5
B. 被氧化的HCl占參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)的
C. KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
D. KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________;若維持電流強(qiáng)度為lA,電池工作10 min,理論消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,計算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。
Ⅱ.第三代混合動力車,可以用電動機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機(jī)提供推動力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài)。
(4)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(5)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時.乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連,鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)式為_____________。
Ⅲ.(7)市售一次電池品種很多,除熟知的普通鋅錳干電池外.還有堿性鋅錳電池,鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________,該電池放電時的電極反應(yīng)式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(8)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時.生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)溫度高于500 K時,科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填序號)。
a.體系壓強(qiáng)不再改變
b.H2的濃度不再改變
c.氣體的密度不隨時間改變
d.單位時間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
(3)已知:1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水,放出143 kJ熱量;23 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳,放出650 kJ熱量,則氫氣和乙醇的燃燒熱的比值為____________(要求計算出數(shù)值)。
(4)在一定壓強(qiáng)下,測得由CO2制取CH3CH2OH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①降低溫度,平衡向________________方向移動。
②在700 K、起始投料比=1.5時,H2的轉(zhuǎn)化率為______________。
③在500 K、起始投料比=2時,達(dá)到平衡后H2的濃度為a mol·L1,則達(dá)到平衡時CH3CH2OH的濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:
(1) 基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為______,價層電子的軌道表達(dá)式為________。
(2)Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉,其熔點(diǎn)為-19.3 ℃, 沸點(diǎn)為 43 ℃。則:
①Ni(CO)4 的熔、沸點(diǎn)較低的原因?yàn)?/span>________。
②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。
③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。
(3) NiSO4 常用于電鍍工業(yè),其中 SO42-的中心原子的雜化軌道類型為________,該離子中雜化軌道可用于________。
(4) 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,可看成鎳離子替換鈉離子,氧離子替換氯離子。 則:
①鎳離子的配位數(shù)為________。
②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷,某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________;若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的 O2-之間的距離為________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)等電子原理:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,可互稱為等電子體,它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是
A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4
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