【題目】Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________;若維持電流強(qiáng)度為lA,電池工作10 min,理論消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動(dòng);若用陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動(dòng)。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。
Ⅱ.第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(4)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(5)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連,鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。
Ⅲ.(7)市售一次電池品種很多,除熟知的普通鋅錳干電池外.還有堿性鋅錳電池,鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________,該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(8)人們常用催化劑來(lái)選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí).生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
【答案】 FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- 0.2 右 左 使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定 C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5355kJ/mol 增大 NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- 吸氧 負(fù) Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- HCHO -470kJ/mol
【解析】Ⅰ.(1)根據(jù)電池裝置,Zn做負(fù)極,C為正極,高鐵酸鉀的氧化性很強(qiáng),左邊燒杯只能生成三價(jià)鐵,三價(jià)鐵離子在堿溶液中沉淀下來(lái),正極上高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鐵,正極電極反應(yīng)式為:FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-,若維持電流強(qiáng)度為1A,電池工作十分鐘,通過(guò)電子為1A×600s÷(96500C/mol),則理論消耗Zn為1A×600s÷(96500C/mol)×1/2×65g/mol=0.2g;(2)鹽橋中陰離子移向負(fù)極移動(dòng),鹽橋起的作用是使兩個(gè)半電池連成一個(gè)通路,使兩溶液保持電中性,起到平衡電荷,構(gòu)成閉合回路,放電時(shí)鹽橋中氯離子向右移動(dòng),用某種高分子材料制成陽(yáng)離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向左移動(dòng);(3)由圖可知高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有:使用時(shí)間長(zhǎng)、工作電壓穩(wěn)定;
Ⅱ.(4)辛烷C8H18和氧氣充分反應(yīng),生成lmol水蒸氣放熱550kJ,當(dāng)生成9mol水蒸氣則會(huì)放出550kJ×9=4950kJ的能量;若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則9mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量是2.5kJ×9×18=405kJ,因此辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5355kJ/mol;(4)混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),發(fā)生的是放電過(guò)程,在乙電極,發(fā)生電極反應(yīng):NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-,該極附近氫氧根濃度增大,所以堿性增強(qiáng),電極周圍溶液的pH增大;(6)鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,在電解池中,陰極是被保護(hù)的電極,可以把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與電源的負(fù)極相連;鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O;
Ⅲ.(7)堿性鋅錳電池的正極材料為MnO2,該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-。
Ⅳ.(8)催化劑降低反應(yīng)的活化能,因此根據(jù)圖像可知在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成HCHO;根據(jù)圖像可知反應(yīng)2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的△H=-2×(676-158-283)kJ/mol=-470kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。Z和Y兩元素可以形成常見(jiàn)ZY3型化合物,下列說(shuō)法正確的是
A. X的常見(jiàn)氫化物比Y的常見(jiàn)氫化物穩(wěn)定
B. X、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是常見(jiàn)的強(qiáng)酸
C. W單質(zhì)不能從鹽溶液中置換出Z單質(zhì)
D. X、Z均可與Y形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 ( )
A.生成物的濃度B.反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)C.使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在下列物質(zhì)中:①Cu ②CuSO4固體③CO ④干冰 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺(請(qǐng)用序號(hào)填空)。屬于電解質(zhì)的是__________________。
(2)CO2是形成溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)住?/span>
①CO2的摩爾質(zhì)量為_________g/mol;
②44 g CO2的物質(zhì)的量為________mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_______L。
(3)同溫同壓下,同體積O2和O3的質(zhì)量比____,同質(zhì)量O2和O3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為____。
(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2 (氣)跟3體積Y2 (氣)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是_____________。
(5)三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、0.4 mol Cl-、SO42-,則SO42-物質(zhì)的量為___________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知在等溫等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為:ΔH-TΔS<0 反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行,ΔH-TΔS=0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), ΔH-TΔS>0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。設(shè)反應(yīng)A=D+E ΔH-TΔS=(-4 500+11T) J·mol-1,要防止反應(yīng)發(fā)生,溫度必須( )
A.高于409 KB.低于136 K
C.高于136 K而低于409 KD.低于409 K
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
①1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中分子數(shù)為NA
③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA
④0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi):
(____)兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
(____)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
(____)兩種物質(zhì)都屬于氧化物
(____)兩種物質(zhì)都屬于鹽
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1的如圖中某種物質(zhì)M的水溶液,繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。
①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。
②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)方法是___________________(不需要回答具體操作方法)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上海水提溴,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 回答下列問(wèn)題:
Ⅰ. 利用如圖所示裝置富集溴:
實(shí)驗(yàn)步驟:
①關(guān)閉 k1、k3,打開k2,向裝置A 中通入足量Cl2,充分反應(yīng);
②停止通Cl2,關(guān)閉k2,打開 k1、k3 和k4, 向裝置A 中通入足量熱空氣,同時(shí)向裝置C中通入足量SO2,充分反應(yīng);
③停止通氣體,關(guān)閉k1、k4。
(1)a 的名稱為___________。
(2) 步驟①中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(3) 步驟②中通入熱空氣的作用為_______。 裝置 C 發(fā)生富集溴的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;實(shí)際參加反應(yīng)的SO2 的物質(zhì)的量大于理論值,主要原因?yàn)?/span>_____________(用化學(xué)方程式表示)。
Ⅱ.制備溴:
富集溴的過(guò)程結(jié)束后,繼續(xù)向裝置 C 中通入 Cl2,充分反應(yīng)后蒸餾。
(4)下列蒸餾裝置正確的是_____(填選項(xiàng)字母)。
(5) 裝置 A 中加入V mL 含 Br-的濃度為 c mol·L-1的濃縮海水,蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為 m g, 則該實(shí)驗(yàn)中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知固體A是中學(xué)常見(jiàn)的礦物,由四種元素組成,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式______________。
(2)鎂能在氣體E中燃燒,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)寫出固體C與氨氣反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式_________________。
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