已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）
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A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1
A、二氧化硫起始濃度為
2mol
10L
=0.2mol/L，由甲圖可知A點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由甲圖可知B點(diǎn)SO2的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：
                2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
開始（mol/L）：0.2       0.1      0
變化（mol/L）：0.17      0.085    0.17
平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17
所以B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)，即平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故V（正）＞V（逆），故C正確；
D、由到達(dá)平衡的時(shí)間可知，溫度為T1，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T2＜T1，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3，若反應(yīng)速率分別用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，則下列關(guān)系正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

哈三中某課外活動(dòng)小組改進(jìn)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，制備并驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)，請回答下列問題：

（1）銅絲在實(shí)驗(yàn)中的作用：
控制反應(yīng)的開始和停止
控制反應(yīng)的開始和停止
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中在裝置C中會(huì)看到什么現(xiàn)象？
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
生成無色氣體并變?yōu)榧t棕色
；請用化學(xué)方程式解釋：
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
SO2+HNO3=H2SO4+NO2NO+02=2NO2
．
（3）已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒溫恒容容器中投入一定量的SO2和O2，經(jīng)過一段時(shí)間一定能證明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
C
C
．
A．混合氣體密度保持不變
B．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間變化
D．相同時(shí)間內(nèi)，消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2
（4）將0.23mol SO2和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度下，經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol SO3．則用SO2濃度變化來表示反應(yīng)速率為υ（SO2）=
0.06mol/L?min-1
0.06mol/L?min-1
．
若此時(shí)保持溫度不變，同時(shí)通入0.12mol SO3和 0.15mol O2，則平衡
不移動(dòng)
不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”、“無法確定”）．
但若保持溫度不變，只通入1.00mol O2，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的平衡濃度
減小
減小
．（填“填大”、“不變”或“減小”），O2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“升高”、“不變”或“降低”），SO2的體積分?jǐn)?shù)
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省四地六校高二第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省駐馬店市確山二高高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A．由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

 

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