【題目】下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的一組是（ ）

① 加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的離子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

② pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液變紅的溶液中能大量共存的離子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④ 向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共熱：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O

⑤ 用食醋溶解水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

⑥ 向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH = 7：Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O

⑦ 用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+

A.①③⑤⑦B.②③⑥⑦C.②④⑤⑦D.③④⑥⑦

【答案】B

【解析】

①加入NaOH溶液后NH4+、Al3+不能大量存在，錯誤；

② pH=1的溶液呈酸性，離子相互間不反應，能大量共存，正確；

③能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存，正確；

④NaOH足量，NH4+、HCO3-都應該完全反應，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O，錯誤；

⑤CH3COOH為弱酸，應以化學式保留，正確的離子方程式為CaCO3 +2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+ H2O，錯誤；

⑥向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，NaHSO4溶液中的H+與Ba（OH）2溶液中的OH-恰好完全反應，正確；

⑦Cu將Fe3+還原為Fe2+，正確；正確的有②③⑥⑦；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是

A. a和b都屬于芳香族化合物 B. b和c都能與新制Cu(OH)2溶液反應

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. b和c互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的氣態(tài)氫化物水溶液能刻蝕玻璃，X為同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質在常溫下遇濃硫酸鈍化，Z與W同主族。回答下列問題：

(l)W在元素周期表中的位置是____。

(2)Z的單質與水反應生成含氧酸分子的電子式為____。

(3)X的最高價氧化物對應水化物溶液與Y的單質反應，其反應的離子方程式為____。

(4)不能通過加熱Y與Z形成的化合物水溶液而得到其固體的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是( )

①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

②標準狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

③通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

⑥在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

⑦標準狀況下,22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

⑧在常溫常壓下，1 mol O2含有的原子數(shù)為2NA.

⑨物質的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－個數(shù)為NA

⑩將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

A. ①②④⑧B. ④⑤⑧C. ③⑥⑨⑩D. ④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合下列有關圖示和所學知識回答：

I．用CO2催化加氫可以制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+2H2O（g）。

(l)若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相關化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H =-152 kJ/mol，則表中的x= ___。

(2)以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如圖所示。則M極上的電極反應式為____。

II．用CO2催化加氫還可以制取二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H =-122.5kJ/mol，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。

(3)圖中T1、T2分別表示反應溫度，判斷T1、T2大小關系的依據(jù)是____；圖中A、B、C三點對應的平衡常數(shù)分別為KA、KB、Kc，其三者大小的關系是____。

(4)T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過5min反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率υ(H2)=_______，平衡常數(shù)K=__（列出計算式即可）。

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【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的會腐蝕陽極板而增大電解能耗�？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是

A. 的數(shù)量級為

B. 除反應為Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+濃度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知七種短周期元素a～g的有關信息如下表所示：

元素編號

a

b

c

d

e

f

g

原子半徑/nm

0.037

0.074

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高化合價或最低化合價

+1

﹣2

+3

﹣2

+3

+1

+1

下列推斷不正確的是（　�。�

A. 氫化物穩(wěn)定性的強弱：b＞dB. 金屬性的強弱：f＜g

C. 元素e的氧化物只能與酸反應D. 元素a與元素d形成的化合物屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：I．鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置，化學性質相似

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10

(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有______________ (填化學式)，

寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式____________________________。

(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序___________。

a．加入過量的 NaOH b．通入過量的CO2 c．加入過量的氨水

d．加入適量的HCl e．過濾 f．洗滌

(3)①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點是______________ (任寫一條)。

(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是________________ (填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于______________。取鈹銅元件1000g，最終獲得Be的質量為81g，則產(chǎn)率是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。

反應物

起始溫度/℃

終了溫度/℃

中和熱/ kJ·mol－1

硫酸

堿溶液

①0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NaOH溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH1

②0.5 mol·L－1 H2SO4溶液50 mL、1.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液50 mL

25.1

25.1

ΔH2

（1）實驗①中堿液過量的目的是____________________。

（2）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是______________________。

（3）若實驗測得①中終了溫度為31.8 ℃，則該反應的中和熱ΔH1＝________(已知硫酸、NaOH溶液密度近似為1.0 g·cm－3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1)。

（4）在中和熱測定實驗中，若測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH________(填“偏大”“偏小”或“不變”，下同)。

（5）若實驗①中硫酸用鹽酸代替，且中和反應時有少量HCl揮發(fā)，則測得中和反應過程中放出的熱量Q________。

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