Question

【題目】SO2在工業(yè)生產(chǎn)和食品加工等行業(yè)用途廣泛。某化學(xué)小組對(duì)SO2的一些性質(zhì)和反應(yīng)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

I.為探究SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）提出假設(shè)。假設(shè)一：反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO3和O2；假設(shè)二：反應(yīng)產(chǎn)物為___(填化學(xué)式)。

（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①m的名稱為___。

②A中若用稀硫酸代替70%的硫酸，不足之處為___。

③試劑X不宜選擇___(填選項(xiàng)字母)。

a.生石灰 b.CaCl2 c.硅膠 d.P2O5

④B的作用___。

II.SO2可以用作葡萄酒的抗氧化劑和防腐劑。該小組同學(xué)通過(guò)下列操作測(cè)定某葡萄酒樣品SO2的總含量：量取V1mL樣品，加入足量稀H2SO4；將生成的SO2全部蒸出并用足量NaOH溶液吸收；調(diào)節(jié)溶液的pH后，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為V2mL。

（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為___；樣品中的總含量為___mg/L(用含c，V1，V2的代數(shù)式表示)。

（4）若用足量稀鹽酸代替稀H2SO4，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)SO2的總含量___(填偏高偏低或無(wú)影響)。

III．（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3：___。(供選試劑：NaHCO3溶液、CO2、SO2、KMnO4(H+)溶液、NaOH溶液、澄清石灰水)

Answer 1

【答案】Na2SO4 蒸餾燒瓶 導(dǎo)致SO2溶解損失，降低反應(yīng)速率 a 干燥SO2氣體 SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+ 無(wú)影響 將SO2先通入NaHCO3溶液，再將所得氣體通過(guò)足量KMnO4(H+)溶液除去SO2，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3

【解析】

(1)利用Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)儀器特點(diǎn)，得出儀器的名稱；

②利用SO2易溶于水，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；

③裝置A中氣體為SO2，利用SO2為酸性氧化物，進(jìn)行分析；

④因?yàn)?/span>Na2O2能與水反應(yīng)，因此裝置B的作用是干燥SO2；

(3)SO2被NaOH吸收，得到Na2SO3，利用I2的氧化性將SO32－氧化成SO42－，書(shū)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)方程式，求出結(jié)果；

(4)鹽酸具有揮發(fā)性，蒸出的SO2中混有HCl，干擾實(shí)驗(yàn)；

(5)利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的。

(1)過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此可知，反應(yīng)產(chǎn)物還可能是，故答案為：；

(2)的名稱為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；

二氧化硫能溶于水，使用稀硫酸，會(huì)導(dǎo)致溶解而損失，同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，

故答案為：導(dǎo)致溶解損失，降低反應(yīng)速率答出一點(diǎn)即可；

試劑X的作用是干燥二氧化硫，二氧化硫能與堿或堿性氧化物反應(yīng)，不能使用氧化鈣干燥，故a符合題意，

故答案為：a；

的作用是干燥氣體，故答案為：干燥氣體；

(3)二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉能被碘單質(zhì)氧化為硫酸鈉，則滴定反應(yīng)的離子方程式為；滴定過(guò)程中消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為，由離子反應(yīng)方程式可知，溶液中的，由S元素的守恒可知樣品中的物質(zhì)的量為，則樣品中的總含量為=；

故答案為：；；

(4)鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，故使用稀鹽酸代替稀硫酸不影響二氧化硫的生成，且揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也不與碘單質(zhì)反應(yīng)，故使用稀鹽酸代替稀硫酸對(duì)所測(cè)的總含量不影響，

故答案為：不影響；

(5)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理可證明不同酸的酸性強(qiáng)弱，證明的酸性強(qiáng)于具體實(shí)驗(yàn)為將先通入溶液，再將所得氣體通過(guò)足量溶液除去，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強(qiáng)于。

故答案為：將先通入溶液，再將所得氣體通過(guò)足量溶液除去，最后將氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明的酸性強(qiáng)于。