【題目】下列離子方程式正確的是(  )

A. 在水玻璃溶液中通入少量CO2SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-

B. 0.1L5mol·L1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L1 NaOH溶液:2NH5HSO37OH===2NH3·H2O5SO5H2O

C. Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32-+2H2O

D. Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2OAl3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

【答案】B

【解析】在水玻璃溶液中通入少量CO2:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-,故A錯(cuò)誤;

0.1L5mol·L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1 NaOH溶液,HSO3先與OH反應(yīng):2NH+5HSO3+7OH===2NH3·H2O+5SO+5H2O,故B正確;Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液,生成難溶的氫氧化鎂沉淀:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O,故C錯(cuò)誤;Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O生成氫氧化鋁沉淀:Al3 ++3 NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液

A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等,可用以下方法合成:

(1)有機(jī)物的名稱:A__________、B_____。

(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:

A+D→E_________________________

B+G→F____________________________________________ 。

(3)X反應(yīng)的類(lèi)型及條件:類(lèi)型_____,條件_____。

(4)E和F的相互關(guān)系屬____________(多選扣分)。

①同系物②同分異構(gòu)③同一物質(zhì)④同一類(lèi)物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:下列說(shuō)法正確的是( )

A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B. 該工藝中HI的量沒(méi)有改變,可視作該工藝的催化劑

C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A(C2H2)為原料合成食用香料E和吡咯(pyrrole)的路線如圖所示,部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的電子式是_________;已知C是反式產(chǎn)物,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

(2)⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_________,⑧的反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(3)F含有的官能團(tuán)的名稱是________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為__________

(5)肉桂酸()的同分異構(gòu)體中,含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,且能夠NaHCO3反應(yīng)的共有_____種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。與D互為同分異構(gòu)體,且核磁共振氫譜有兩組峰且面積比為2:3的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條由A和乙醛為起始原料制備2,5-二甲基吡咯()的合成路線___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為NA

C. 25 ℃,1 L pH=13的氫氧化鋇溶液中含OH的數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L一氯甲烷含共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

此配合物中,基態(tài)鐵離子的價(jià)電子排布式為________________

此配合物中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有________________。

此配離子中含有的化學(xué)鍵有____________(填字母)。

A. 離子鍵 B. 金屬鍵 C. 極性鍵 D. 非極性鍵 E. 配位鍵 F. 氫鍵 G.σ H. π

氯化鐵在常溫下是固體,熔點(diǎn)為 306℃,沸點(diǎn)為 315℃,在 300℃以上升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷氯化鐵的晶體類(lèi)型為________________。

(2)基態(tài) A 原子的價(jià)電子排布式為 3s23p5,銅與A 形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

該化合物的化學(xué)式為________________,A原子的配位數(shù)是______________。

該化合物難溶于水,但易溶于氨水,其原因可能是________________;與NH3 互為等電子體的分子有________________(寫(xiě)化學(xué)式,一種即可)。 NH3 的鍵角大于H2O的鍵角的主要原因是_______________________。

已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA,則該晶體中 Cu 原子和A 原子之間的最短距離為________________pm(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】證明溶液中是否有Fe2,其操作正確的順序是(

加少許酸化的KMnO4溶液  加少許氯水  滴加少許KSCN溶液

A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. aXm+核外有10個(gè)電子,a=10-m

B. 因酸性:HCl>H2SO3,元素的非金屬性:Cl>S

C. 原子最外層電子數(shù)為3的主族元素一定位于第IIIA

D. 鹵化氫均屬于強(qiáng)酸

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