【題目】短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，它們的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒

B.自然界中X單質(zhì)與Y單質(zhì)不能發(fā)生化學反應

C.B和C分子間因形成氫鍵而使C極易溶于B中

D.A和C一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

【答案】B

【解析】

常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，則Z單質(zhì)一定為H2，Z為H；X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y原子序數(shù)只和=16-1=15，原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z)，X、Y分別為O、N或F、C，且X單質(zhì)能和Y單質(zhì)反應，則X、Y確定為O、N；綜上所述，X、Y、Z分別為：O、N、H，A為NO，B為H2O，C為NH3，據(jù)此解答。

A．X(O)與Z(H)形成的H2O2有強氧化性，能使細菌的蛋白質(zhì)變性，可用來殺菌消毒，A正確；

B．自然界中的X單質(zhì)(O2)與Y單質(zhì)(N2)在放電的條件下能反應生成NO，B錯誤；

C．B為H2O，C為NH3，H2O和NH3分子間容易形成氫鍵而使NH3極易溶于H2O中，C正確；

D．A為NO，有一定氧化性，C為NH3，有較強還原性，一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量A、B裝入容積為1 L的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min時達到平衡，C的濃度為x mol·L－1。若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的1/2，達到新的平衡時C的濃度為1.8x mol·L－1。下列說法正確的是( 　 )

A.化學計量數(shù)的關(guān)系為2＋m ＜n

B.容器的容積縮小，正反應速率增大，逆反應速率減小

C.原容器中用B表示的該反應在1min內(nèi)的平均速率為mol·(L·min)－1

D.若保持溫度和容器容積不變，充入氦氣，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華。下圖是兩個學生設計的實驗裝置，左邊的反應裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，

試回答：

（1）B中反應的化學方程式為___________________________。

（2）D中的反應開始前，需排除裝置中的空氣，應采取的方法是______________。

（3）D中反應的化學方程式為______________________________。

（4）裝置(I)的主要缺點是_______________________。

（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點是______________________________，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“新冠病毒”疫情讓人們再次認識到化學的重要性。下列有關(guān)抗疫物資的化學用語表示正確的是(　　)

A.中子數(shù)為127的碘原子：

B.供氧劑中過氧化鈣(CaO2)的電子式：

C.84消毒液中次氯酸鈉的電離方程式：NaClONa＋＋ClO－

D.口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵的一個反應如下： CO（g）＋FeO（s）CO2（g）＋Fe（s），△H>0已知1100℃時K＝0.263

（1）其平衡常數(shù)的表達式為K＝___。溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___(填“增大”“減小”或“不變”下同)，平衡常數(shù)K的變化是___。如果溫度不變，在原平衡體系中繼續(xù)加入一定量CO，達新平衡時，CO的體積分數(shù)和原平衡相比___。

（2）1100℃時，若測得高爐中c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，在這種情況下，該反應___(填“已經(jīng)”或“沒有”)處于化學平衡狀態(tài)，此時化學反應速率是v（正）___(填“大于”“小于”或“等于”)v（逆）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為(CO，CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應2中相關(guān)化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H—H

C=O

C≡O

H—O

E/KJ·mol-1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2=___kJ·mol-1。已知ΔH1=-63kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。

(2)對于反應1，不同溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，請回答下列問題：

①下列說法不正確的是（__________）

A.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的平衡產(chǎn)率降低

C.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

②若在剛性容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應1，起始壓強為4MPa，則圖中M點CH3OH的體積分數(shù)為___，250℃時反應的平衡常數(shù)Kp=___(MPa)-2(保留三位有效數(shù)字)；

③若要進一步提高甲醇產(chǎn)率，可采取的措施有___(寫兩條即可)

(3)相同條件下，一定比例CO/CO2/H2混合氣體甲醇生成速率大于CO2/H2混合氣體甲醇生成速率，結(jié)合反應1、2分析原因：___。

(4)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示：

250~300℃時，乙酸的生成速率降低的主要原因是___。

300~400℃時，乙酸的生成速率升高的主要原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，x A + y B z C的反應達到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z之間的關(guān)系是_______。

（2）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，正反應是___________________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是（ ）

A.白屈菜酸的同分異構(gòu)體中可能含有芳香族化合物

B.所有碳原子可以共面

C.1mol白屈菜酸完全燃燒需要O2的物質(zhì)的量為4mol

D.能通過加聚反應形成高分子物質(zhì)

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