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下列敘述正確的是
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強
C．ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數
C

試題分析：A選項中若比較鈉離子的半徑和氯離子的半徑，則氯離子半徑大于鈉離子，不符合。B選項需先確定是同周期才能比較；C選項穩(wěn)定性最好的是氟化氫，其沸點也最高，還需考慮到氫鍵的存在，正確。D選項氟和氧的最高化合價為0價，不等于族序數。
點評：本題涉及到了金屬性、非金屬性的比較；半徑的比較，穩(wěn)定性、沸點、最高正化合價的知識，都是元素周期律的基本知識點。歸根結底是比較元素的金屬性和非金屬性，利用元素周期律來比較，處理好位、構、性三者之間的關系
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品市場火熱，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述中不正確的是                           （    ）
A．原子序數為24B．最高價氧化物的化學式為SeO3
C．非金屬性比S弱D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，單質B、C、D、E都能與A單質發(fā)生化合反應，轉化關系如圖所示。已知：①G是黑色晶體，能吸附B單質；②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應；③實驗時在G和C的混合物表面加入某強氧化劑粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，點燃E引發(fā)G與C的反應；④I是綠色植物光合作用的原料，溫室中常用它作肥料。根據上述信息，回答下列問題：

（1）I的電子式為                    ，G的俗名是                      。
（2）以C和E為電極在NaOH溶液中構成原電池，該原電池的負極反應式為                 。
（3）根據E和A反應的能量變化圖像寫出熱化學方程式：                                。
（4）兩種常見含C元素的鹽，一種pH>7，另一種pH<7，寫出這兩種溶液混合時發(fā)生反應的離
子方程式：                                                                     
（5）寫出B在高溫下和水蒸氣反應的化學方程式并標出電子轉移方向和總數                                                                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．核電荷數：Al<NaB．金屬性：Na>Al
C．原子序數：Na>C1D．原子半徑：Cl>Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字為原子序數)，其中正確的是 (    )
2
3
4
 
 
2
 
 
3
 
 
 
2
 
 
 
11
 
 
9
10
         
10
11
12
 
 
10
11
 
 
19
20
 
17
18
 
 
19
 
 
17
18
19
 
 
A
 
 
      
B
 
 
 
C
 
 
 
D
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學做元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。
實驗步驟
實驗現(xiàn)象（與步驟未對應）
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液
A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中
C．反應不十分劇烈；產生無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中
D．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
請幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：研究                元素性質遞變規(guī)律。
（2）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）
實驗內容
①
②
③
④
實驗現(xiàn)象（填A~D）
 
 
 
 
（3）寫出實驗①\②對應化學方程式
實驗①                                                                       ，
實驗②                                                                      。
（4）實驗結論：            　　　　    　　　　　　　　　　　     　　　　   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。寫出其中D與水反應生成的酸名稱　　　　　　　　　　。
（2）若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫③反應的化學方程式　                   　　　　。
（3）若D物質具有兩性， ② ③ 反應均要用強堿溶液，④ 反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫④ 反應離子方程式　　　　    　　　　。
（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出② 反應的化學方程式　　     　。
（5）若A是應用最廣泛的金屬。④ 反應用到A，② ⑤ 反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式        　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。

請回答下列問題：
（1）X的化學式為                           。
（2）在反應①②③④中屬于置換反應的是                  （填序號）。
（3）反應③的化學方程式為_________________________________。
（4）X溶液與F反應的總化學方程式為                                     。
（5）檢驗濾液A中金屬離子的方法是                                    。
（6）若向100 mL鹽X的溶液中加入10 g過量金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體。則濾液A中溶質的物質的量濃度為_________。（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分：
族
周期
 
 
 
1
①
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 
②
 
 
3
③
 
 
④
 
⑤
⑥
 
 
（1）寫出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體。請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式                                     。
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當B與Y物質的量之比為1:1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為          （填化學式）。已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                              
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式                                    。

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