【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是(
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁

【答案】B
【解析】解:A.工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl:2NaCl 2Na+Cl2↑,而電解純凈的NaCl溶液:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,得不到鈉,故A錯誤;
B.工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 , 故B正確;
C.工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂:MgCl2 Mg+Cl2↑,故C錯誤;
D.工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來:2Al2O3 4Al+3O2↑,氯化鋁是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不導電,故D錯誤;
故選:B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生欲稱取5.5 g食鹽晶體。但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放顛倒了,則實際稱得的食鹽晶體的質(zhì)量為(1 g 以下用游碼)

A. 6.5 g B. 6.0 g C. 5.5 g D. 4.5 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是(

A.O2O3B.CH3CH3CH2=CH2

C.金剛石和石墨D.CH3CH2CH2CH3CH3(CH3)CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.試回答下列回答:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
A.試管中鎂片逐漸溶解
B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷
D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應屬于(選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”).
(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某同學設計如下實驗方案探究影響鋅與稀硫酸反應速率的因素,有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

序號

純鋅粉(g)

2.0 mol·L-1

硫酸溶液(mL)

溫度

()

硫酸銅固體(g)

加入蒸餾水(mL)

2.0

50.0

25

0

0

2.0

40.0

25

0

10.0

2.0

50.0

25

0.2

0

2.0

50.0

25

4.0

0

本實驗待測數(shù)據(jù)可以是________________________,實驗和實驗可以探究________________對鋅與稀硫酸反應速率的影響。

實驗和實驗的目的是________________,寫出有關(guān)反應的離子方程式

_______________________________________________________________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

表中Vx=________mL,理由是_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知還原性IFe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3,向含溶質(zhì)amolFeI2溶液中通入bmol Cl2,充分反應(不考慮單質(zhì)與水的反應).

1)當a=2b時,反應后的粒子濃度之比:c(Fe2+)c(I)c(Cl)=________。

2)若反應后溶液中I2IO3的物質(zhì)的量為11,則反應中轉(zhuǎn)移的電子_______mol(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在標準狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A. O2 B. Cl2 C. N2 D. CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含微粒種類最多的是(

A.CaCl2B.CH3COONaC.NH4ClD.Na2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是

A. 常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化 B. 鈉在空氣中燃燒生成白色的Na20粉末

C. 二氧化硫可以使品紅溶液褪色 D. 葡萄糖與銀氨溶液在適當條件下可發(fā)生銀鏡反應

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