【題目】已知還原性I﹣>Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO3﹣,向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2,充分反應(不考慮單質(zhì)與水的反應).
(1)當a=2b時,反應后的粒子濃度之比:c(Fe2+):c(I﹣):c(Cl﹣)=________。
(2)若反應后溶液中I2與IO3﹣的物質(zhì)的量為1:1,則反應中轉(zhuǎn)移的電子_______mol(用含a的代數(shù)式表示)。
【答案】 1:1:1 19a/3
【解析】還原性強弱順序為:I->Fe2+>I2,所以不斷通Cl2的過程中,依次發(fā)生以下氧化還原反應:Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-。
(1)當a=2b時,則碘離子的物質(zhì)的量為:4bmol,而bmol Cl2消耗2bmol的I-,生成2bmolCl-,所以反應后的粒子的物質(zhì)的量之比:n(Fe2+):n(I-):n(Cl-)=2b:2b:2b=1:1:1,因此c(Fe2+):c(I﹣):c(Cl﹣)=1:1:1,故答案為:1:1:1;
(2)若反應后溶液中I2與IO3-的物質(zhì)的量為1:1,說明亞鐵離子完全被氧化,amol的FeI2中amol的碘離子氧化成amol碘單質(zhì),另外amol的碘離子氧化成amol碘酸根離子,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為: amol×1+amol×6+amol×1=amol,故答案為: a。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下(己知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | — | 一 | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9 (>9溶解) |
(1)實驗室用98% (密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL (保留小數(shù)點后一位小數(shù)),所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還需_____________________。
(2)在上述配制稀硫酸過程中,會導致所配溶液濃度偏大的操作是___________(填序號)
a. 轉(zhuǎn)移溶液時,沒有等溶液冷卻至室溫 b.量取濃硫酸時,俯視刻度線
c.當容量瓶中液體占容積2/3左右時,未振蕩搖勻 d. 定容時俯視刻度線
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr (CrO42- 或Cr2O72-),以便于與雜質(zhì)離子分離;另一方面是_____________________________。(離子方程式表示)
(4)調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是___________________。
(5)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn +nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是________________。
(6)通SO2氣體時,其化學方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對甲烷、乙烯性質(zhì)的描述中,不正確的是( )
A.乙烯能使溴水褪色
B.在一定條件下,乙烯自身加聚生成聚乙烯
C.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生取代反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置).僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗,最合理的選項是( )
選項 | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中,正確的是( )
A.制鈉:用海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液
B.制鐵:以鐵礦石為原料,CO還原得鐵
C.制鎂:用海水為原料,經(jīng)一系列過程制得氧化鎂固體,H2還原得鎂
D.制鋁:從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體,電解熔融的氯化鋁得到鋁
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應的實驗數(shù)據(jù):
實驗序號 | 碳酸鈣狀態(tài) | 溶液溫度/℃ | 碳酸鈣消失所需時間/s | ||
反應前 | 反應后 | ||||
1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒狀 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒狀 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列問題:
(1)本反應屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應,反應的離子方程式為 。
(2)實驗6和7表明, 對反應速率有影響, 反應速率越大,能表明同一規(guī)律的實驗還有
(填實驗序號)。
(3)根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是 。
(4)本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ,能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確) ( )
A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HI(aq)=NaI(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(燃燒熱)
D. 2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反應熱)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中科院化學所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵,在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途,其生產(chǎn)過程的部分流程如下:
下列有關(guān)敘述不合理的是
A. 納米四氧化三鐵可分散在水中,它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當
B. 納米四氧化三鐵具有磁性,可作為藥物載體用于治療疾病
C. 在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解
D. 反應②的化學方程式是6FeOOH +CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com