【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:
(1)在③~⑦中元素,原子半徑最大的是_____________,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)表中的①~⑩中元素,非金屬性最強(qiáng)的是_______,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________,金屬性最強(qiáng)的是__________,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是(寫該水化物的化學(xué)式)______________。
(3)⑦的氫化物的水溶液與①的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)說明⑦比⑩的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。
【答案】 Na F Ar K HClO4 H++NH3·H2O=== NH4+ + H2O 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
【解析】分析:本題考查的是元素周期表和元素周期律,是?碱}型,根據(jù)元素在周期表的位置進(jìn)行分析即可。
根據(jù)元素在周期表中的位置分析,①為氮元素,②為氟元素,③為鈉元素,④為鎂元素,⑤為鋁元素,⑥為硅元素,⑦為氯元素,⑧為氬元素,⑨為鉀元素,⑩為溴元素。 (1). 根據(jù)同周期元素中從左到右原子半徑依次減小分析,在③~⑦中元素,鈉原子半徑最大,鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) 根據(jù)同周期元素中從左到右非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱,同主族元素從下往上,非金屬性增強(qiáng),金屬性減弱,分析,表中的①~⑩中元素,非金屬性最強(qiáng)是F;瘜W(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar。金屬性最強(qiáng)的為K。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),所以最強(qiáng)的為HClO4。(3)氯的氫化物的水溶液為鹽酸,氮的氫化物的水溶液為氨水,二者反應(yīng)生成氯化銨和水,離子方程式為:H++NH3·H2O=== NH4+ + H2O。(4) 氯氣的非金屬性比溴強(qiáng),可以用單質(zhì)的置換反應(yīng)分析,如氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴,方程式為:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. H2、D2互為同位素
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互為同素異形體
C. 和為同一物質(zhì)
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán),互為同系物
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【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. A點(diǎn)溶液中加入少量水:增大
B. B點(diǎn):c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
C. 水電離出來的c(OH -):B點(diǎn)>D點(diǎn)
D. C點(diǎn):c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)
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【題目】為了探究氨、乙醇的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答:
(1)儀器B的名稱為_____________。
(2)為快速制備氨氣,A中應(yīng)加入的試劑為______,B中應(yīng)放入的試劑為_______。
(3)若A中加入乙醇,B中加入生石灰,C中加入無水硫酸銅,反應(yīng)一段時(shí)間后,C中的現(xiàn)象為_________。經(jīng)檢測(cè)反應(yīng)中既生成了乙醛,又生成了少量乙酸。請(qǐng)寫出乙醇與氧化銅反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_____________________。
(4)在(3)中實(shí)驗(yàn)里,某同學(xué)為檢驗(yàn)尾氣中是否含有乙醇,虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”);實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入試管中,觀察到銅絲由黑漸漸變紅,由此可得出的結(jié)論是____________________。(并簡(jiǎn)述其理由)
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【題目】已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體,易溶于水,密度小于1 gmL﹣1 , 沸點(diǎn)約為55℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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【題目】已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì),常溫下,E是一種無色無味的液體,一定條件下,它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。A + BC + D + E
(1)若A是碳,B是濃硫酸,C、D都是氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)若A是銅,B是硝酸,反應(yīng)時(shí)生成的C是紅棕色氣體,反應(yīng)的離子方程式是________________,生成的C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________;實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法__________________________________________________。
(4)若A是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分,B是稀鹽酸,則A和B在水溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32﹣向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn) | ||||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡 | Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止 | Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡 | Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡 |
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是( )
A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體
C.Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化
D.Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)
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【題目】X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體。D的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請(qǐng)回答下列問題:
(1)F元素在周期表中的位置是________,Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________,DZ的電子式為________,DZ化合物中離子半徑較大的是________(填離子符號(hào))。
(2)X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是________(填序號(hào))。
①原子晶體 ②離子晶體 ③金屬晶體 ④分子晶體
(3)X、Y、Z形成的10電子氫化物中,X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式):__________;Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________。
(4)下列可作為比較D和Na金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是________。(填序號(hào))
a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b.比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿性強(qiáng)弱
c.比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低
d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
(5)Y的氫化物和Z的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成Z的氫化物(產(chǎn)物之一),該反應(yīng)的方程式為___________。
(6)有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅣA族,請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由__________。
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