【題目】中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是____,該反應的離子方程式是___________。
(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族);Y的化學式是_________。
②含的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是__。
(4)若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,則反應的離子方程式為___________。
【答案】 4∶1 第4周期Ⅷ族
【解析】
中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4,請回答:
⑴若Y是黃綠色氣體,Y為Cl2。
⑵若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,B的溶液為某濃酸,B為濃硝酸。
⑶若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,A為鐵,B為濃硝酸。
⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,A為AlCl3、B為NaOH。
中學常見反應的化學方程式是(未配平,反應條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。
⑴若Y是黃綠色氣體,Y為Cl2,則Y的電子式是,該反應的離子方程式是;故答案為:;。
⑵若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,B的溶液為某濃酸,B為濃硝酸,碳和濃硝酸反應方程式為:C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O,氧化劑為HNO3,還原劑為C,則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1;故答案為:4:1。
⑶若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中,A為鐵,B為濃硝酸。
①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族;Y的化學式是NO;故答案為:第4周期Ⅷ族;NO。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,根據(jù)離子方程式2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,設(shè)被還原的X為bmol,則有a – b = ,b=0.4a;故答案為:0.4a。
⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應,A為AlCl3、B為NaOH,
則反應的離子方程式為;故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全國第十屆環(huán)境化學大會于2019年8月15日在天津召開,其中一項會議的議題為“礦山環(huán)境與污染控制“。納米銅線由于具有獨特的光學、電學、力學和熱學性質(zhì)而成為制備透明柔性導電電極的優(yōu)良材料。某精銅礦渣(主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te)中除含有銅、硒(Se)、碲(Te)外,還含有少量貴金屬,部分元素質(zhì)量分數(shù)如表:
納米銅線的制備與硒、碲的主要回收流程如圖:
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素,其中52Te在元素周期表中的位置為______。
(2)經(jīng)過硫酸化焙燒,Cu、Cu2Se和Cu2Te轉(zhuǎn)化為CuSO4,SeO2和TeO2.其中Cu2Te硫酸化培燒的化學方程式為______。
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
(4) “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體,可減少固體中的硫酸銀進人濾液1中,從平衡移動原理角度解釋其原因:______。
(5) “70℃水浴加熱”時發(fā)生反應的離子方程式為______。水浴加熱段時間后,溶液中出現(xiàn)線狀懸浮物,先過濾,后水洗,再用______洗滌、干燥,可以得到納米銅線。
(6)目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速,被認為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。 研究發(fā)現(xiàn)在低電流密度堿性的條件下。增加TeO32-的濃度,可以促進Te的沉積。Te 沉積的電極反應式為______,其中Na+向______(填“石 墨”或“不銹鋼鐵板“)電極移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氫氣的燃燒熱為,則電解水的熱化學方程式
B.密閉容器中,硫粉與鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵時,放出熱量。
C.500℃、下,將和置于密閉的容器中充分反應生成,放熱,其熱化學方程式
D.相同條件下,在兩個相同的恒容密閉容器中,和反應放出的熱量與和反應放出的熱量一樣多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量,下列說法正確的是( )
A.電子由Pt電極流出,經(jīng)外電路流向NiO電極
B.Pt電極上發(fā)生的是氧化反應
C.NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-=NO2
D.每流經(jīng)1 m3空氣(假設(shè)NO被完全吸收),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-7mol,則該空氣中NO的含量約為3×10-2mg/m3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用密度為質(zhì)量分數(shù)是的濃鹽酸,與水配制成體積比為1:4的稀鹽酸,密度為,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度( )
A.B.
C.D.
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【題目】常溫下,向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
B. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
C. 隨著NaOH的加入, 不斷增大
D. 當n(Na0H)=0.1mol時,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:①乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯、②乙烯與溴反應制得1,2-二溴乙烷。可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
回答下列問題:
(1)寫出乙醇在濃硫酸的存在下制取乙烯的化學方程式______________;濃硫酸所起的作用是___________ 。
(2)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_______;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度c.防止乙醇揮發(fā)d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(3)反應一段時間后三頸燒瓶A中的液體混合物會逐漸變黑,此時會發(fā)生另一個副反應生成其他酸性雜質(zhì)氣體,該反應的化學方程式為_________ 。
(4)在裝置C中應加入______,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液
(5)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是________________;
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用_____________的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是________________;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是___________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用Pt電極電解1 L濃度均為0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是( )
A.電解開始時陰極有H2放出
B.電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-Cu
C.整個電解過程中,SO42-不參與電極反應
D.當電路中通過電子的量超過0.1 mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是
A.新制氯水長時間放置顏色變淺
B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3
C.蒸干 AlCl3 溶液無法得到無水 AlCl3
D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應的速率
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