Question

(6分)（1）有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質(zhì)的量濃度的HB、HC用同樣的裝置分別作導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為 。

（2）NO2可用氨水吸收生產(chǎn)硝酸銨，25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是 （用離子方程式表示）。向該溶液中滴加bL氨水后溶液顯中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將會 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，所滴加氨水的濃度為 mol/L。（已知氨水的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

Answer 1

（6分） （1） HA、HC、HB、HD （2）NH4++H2ONH3·H2O+H+ ，逆向 ，

【解析】

試題分析：（1）相同物質(zhì)的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后大，NaA溶液呈中性，根據(jù)越弱越水解，水解后堿性越強可知HB比HD強，但二者都是弱酸，HA的鹽不會水解證明是強酸；lmol/l的KC溶液遇酚酞試液呈紅色，HC的鹽會水解顯堿性證明是弱酸；同體積，同物質(zhì)的量濃度的HB，HC用的裝置分別做導(dǎo)電性試驗，發(fā)現(xiàn)后者的燈泡比前者亮，說明HC的電離程度大于HB的電離程度，HC強于HB，綜上所述：HA>HC>HB> HD ；

（2）硝酸銨溶液呈酸性原因是NH4+離子水【解析】
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，水中存在H2O H+ + OH-，當(dāng)加入銨根離子后，銨根離子與OH-結(jié)合形成氨水分子NH4++ OH- NH3·H2O，消耗的OH-由水分子繼續(xù)電離提供，因此銨根水解的過程實際上是水分子電離增大的過程，然后向溶液中滴加氨水，由于氨水電離提供的OH-要遠(yuǎn)大于水電離提供的OH-，這樣滴加氨水后，水分子的電離程度是減小的，選“逆向”； 根據(jù)氨水電離方程NH3·H2O NH4+ + OH- ，[OH-]=（Kb×[NH3?H2O]）/[NH4+]，由于溶液體積不管最終是多少，NH4+與NH3?H2O濃度比與其物質(zhì)的量之比相同，即[OH-]=Kb×n(NH3?H2O)/n(NH4+) , 10-7=2×10-5n(NH3?H2O)/a, 解得 n(NH3?H2O)=a/200，所滴加氨水的濃度為mol/L。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離，鹽的水解等知識。