(12分) 某實驗小組用下圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                   。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是        反應(yīng)（放熱或吸熱）。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是            ；
乙的作用是           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是           ,
集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是         。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有               。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入          (填寫字母)。然后，再通過      (填實驗操作名稱)即可除去。
a．氯化鈉溶液    b．苯 c．碳酸氫鈉溶液    d．四氯化碳
（12分）(1)2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 
2CH3CH2OH + O2   2CH3CHO  +  2H2O        放熱 
(2)加熱冷卻 (3)乙醛 乙醇 水 氮氣 (4) 乙酸  c 蒸餾
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某學(xué)校化學(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO3樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實驗：

（1）在一個質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式）_________。
（2）另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________（mL）。（設(shè)實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，請把合適的答案編號都挑選出來）
A．[(b－a)/84]×22.4×1000 mL
B．[(b－c)/31]×22.4×1000 mL
C．[(c－a)/106]×22.4×1000 mL
D．[(c－a)/106]×2×22.4×1000 mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥。某研究性學(xué)習(xí)課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下
表一廢水中各物質(zhì)的含量
物質(zhì)
FeSO4
H2SO4
Ag2SO4
Al2(SO4)2
污泥
質(zhì)量分?jǐn)?shù)／（％）
15.0
7.0
0.40
0.34
5.0
表二  FeSO4和Al2（SO4）3在水中的溶解度
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
FeSO4溶液度（g）
15.6
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
Al2(SO4)3溶解度（g）
31.2
33.5
36.4
40.4
45.7
52.2
   該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設(shè)計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag。
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進(jìn)行洗滌，目的是          。
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③                  ，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag；
④               ，目的是分離出Ag；
（2）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到主要成分為FeSO4·7H2O晶體。
⑤將第           步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4后，                  ，濾出FeSO4·7H2O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學(xué)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。
（2）寫出試劑Y的名稱：           。
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進(jìn)行猜想和探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：存在兩種成分：NaHCO3和               ；
假設(shè)2：存在三種成分：NaHCO3和      、         。
②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（4）已知C中有0．1mol Cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)l成立，可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某化學(xué)興趣小組為了探究在常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。
猜想1：                                 ；
猜想2：                                 ；
猜想3：                                  。

為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：（1）B中應(yīng)該裝下列     試劑（填編號）
A.氫氧化鈉溶液    B酸性高錳酸鉀溶液
C.飽和碳酸鈉溶液  D.飽和碳酸氫鈉溶液
（2）A中品紅的作用是：                        
（3）D中澄清石灰水的作用是：                        
通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅褪色②C中品紅不褪色③ D中澄清石灰水變渾濁。由此得出結(jié)論：該氣體的成分為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1:1。請完成下述探究混合物組成的實驗。
限選的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。
（一）初步探究
取適量固體混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢�，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。
（1）上述實驗可以得到的初步結(jié)論是
                                                            。                           
（二）進(jìn)一步探究
（2）請設(shè)計實驗方案進(jìn)一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象；

乙：① 用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH；
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/25 mL）分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH         1（填“>”、“<”或“=”） ；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：          
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后， 試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計的實驗第______步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：①使HA的電離程度和c(H+)都減小， c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_________試劑（選填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入_____試劑。
A． NaA固體（可完全溶于水）    
B．1 mol·L-1 NaOH溶液
C． 1 mol·L-1 H2SO4       D．2 mol·L-1 HA
（3）pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的有        
 
A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸   
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1
2.4×10-3
3.4×10-3
4.8×10-3
6.8×10-3
9.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是       。
A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是         (填“增加”，“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H       O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S        O
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。

⑤計算時，0-6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率 ______。
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某實驗探究小組根據(jù)乙醛還原新制Cu（OH）2的實驗操作和實驗現(xiàn)象。對反應(yīng)方程式“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了質(zhì)疑，并進(jìn)行如下探究：

（一）查閱資料
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液密度為1.1g·cm-3，該溶液的c(NaOH)=     mol/L；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的CuSO4溶液密度為1.0g·cm—3，其c(CuSO4)=0.125mol/L。
（2）Cu（OH）2可溶于濃的強(qiáng)堿溶液生成深藍(lán)色
的[Cu（OH）4]2-溶液，CuSO4溶液與NaOH
溶液反應(yīng)過程中Cu2+與[Cu（OH）4]2—濃度
變化如右圖所示：
（3）Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH；在溶液中
可發(fā)生2Cu+==Cu+Cu2+反應(yīng)。
（二）實驗操作及實驗現(xiàn)象
（1）在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴（約0.2mL）2%CuSO4溶液，經(jīng)測定混合溶液中c(OH-)約為2.5mol/L。
（2）若對上述混合物進(jìn)行過濾，可得到淺藍(lán)色的           （填化學(xué)式）固體，濾液呈深藍(lán)色，則顯深藍(lán)色的離子是            （填離子符號）。
（3）在第（1）步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色沉淀。
（三）對“CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”質(zhì)疑的理由：
（1）                                  ；（2）                         。
（四）結(jié)論：根據(jù)上述探究，乙醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。

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