15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應(yīng)可鑒別NaCl和KCl
B．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)
C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
D．在食品包裝袋中放入硅膠防止食品變質(zhì)，是利用硅膠的吸水性

分析 A．Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；
B．酸性氧化物能與堿反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水；
C．無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)镃uSO4•5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣；
D．硅膠易吸水．

解答 解：A．Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，可將二者鑒別，故A正確；
B．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，不是酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；
D．硅膠易吸水，能防止食品變質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查焰色反應(yīng)、酸性氧化物、脫水性和干燥劑，題目難度不大，注意酸性氧化物不能與酸反應(yīng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，不是酸性氧化物的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來(lái)，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)閜Ha＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氧化鐵是重要的工藝顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）①加碳酸鈉溶液并小火加熱的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
（2）①流程所發(fā)生的反應(yīng)為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O過(guò)程中，加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的為6.8～7.2之間．加入稍過(guò)量的目的是使溶液中亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為FeCO3沉淀，溶液的pH不能過(guò)低的原因是碳酸氫銨能與酸反應(yīng)，碳酸亞鐵沉淀減少
②檢驗(yàn)濾液B中含有NH4+的方法是取少許B溶液于試管中，加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明濾液B中含有銨根離子．
（3）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a、稱取2.85g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①寫出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明

則該飲用水中還可能較大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ag+C．Na+D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7
C．該混合溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）D．該混合溶液中：c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按電子排布，可以把周期表中的元素劃分成幾個(gè)區(qū)（　　）
A．4個(gè)B．5個(gè)C．6個(gè)D．7個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于材料的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．不銹鋼屬于一種鐵合金
B．纖維素是蠶絲的主要成分
C．水泥是生活中常見(jiàn)的硅酸鹽材料
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要原料

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