【題目】KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

已知:①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O

(1)利用上圖裝置制備KI,其連接順序?yàn)?/span>_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)檢查裝置A氣密性的方法是____________;裝置D的作用是____________________

(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因是________________________________________。

②用肼(N2H4)替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高,理由是_______________(用化學(xué)方程式表示)。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸_____________________________。

(5)若得到1.6g硫單質(zhì),理論上制得KI的質(zhì)量為_________________g。

【答案】aefcdb 關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體 加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了cH+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。 3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并 16.6

【解析】

根據(jù)題干信息可知①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,需要的反應(yīng)物為H2S、KOH、I2,A裝置根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理制備硫化氫氣體,FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑;D裝置用于除去H2S中的HCl氣體,導(dǎo)管e進(jìn)f出;C裝置是制取KI的裝置,硫化氫氣體從c進(jìn)入裝置與其他反應(yīng)物充分接觸,剩余氣體從d出去進(jìn)入B裝置,除掉未反應(yīng)的硫化氫氣體防止污染環(huán)境。

(1)根據(jù)上面分析可知,制備KI,按氣流方向其連接順序?yàn)?/span>aefcdb;

答案:aefcdb

(2)裝置A是啟普發(fā)生器,檢驗(yàn)氣密性可利用壓強(qiáng)差原理,方法是關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好;因?yàn)辂}酸易揮發(fā),所以制得的硫化氫中混有氯化氫,裝置D的作用是除去H2S中的HCl氣體;

答案:關(guān)閉活塞,向球形漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱,一段時間內(nèi)液柱高度不發(fā)生變化,說明裝置氣密性良好 除去H2S中的HCl氣體

(3)制備KI時,向三頸瓶中逐滴滴入KOH溶液,加熱并不斷攪拌,觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時,也就是反應(yīng)3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O結(jié)束,立即停止滴加KOH溶液,然后通入足量H2S氣體,發(fā)生反應(yīng)3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O。

①反應(yīng)結(jié)束后,向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱,可以除去KI溶液中的H2S,原因可以從電離平衡和氣體溶解度隨溫度升高而減小分析;

答案:加熱使H2S的溶解度減小而放出;硫酸電離出的氫離子增大了cH+),促使H2S電離平衡左移,導(dǎo)致H2S放出。

②因?yàn)殡?/span>(N2H4)也具有強(qiáng)還原性,可以肼(N2H4)替代H2S,肼(N2H4)的氧化產(chǎn)物為氮?dú),可以使制得產(chǎn)品純度更高,用化學(xué)方程式表示為3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O。

答案:3N2H4+2KIO3=2KI+3N2+6H2O

(4)選擇的藥品在除雜的同時,要保證不摻入新的雜質(zhì),因此選擇BaCO3;

答案:KI溶液中加入足量BaCO3固體,充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌,將濾液和洗滌液合并

(5)根據(jù)題干信息①3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O3H2S+KIO3KI+3S↓+3H2O,列關(guān)系式計(jì)算;

6KI 3S

6mol 3mol

n(KI )mol mol

nKI=0.1mol

mKI=n(KI) ×M(KI)=0.1mol×166g/mol=16.6g;

答案:16.6

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下圖是元素周期表短周期的一部分,若A原子最外層的電子數(shù)比次外層的電子數(shù)少3,則下列說法中正確的是(  )

A. D與C不能形成化合物

B. D的最高正價與B的最高正價相等

C. A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A

D. D元素最高正價和最低負(fù)價的絕對值的代數(shù)和等于8

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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是(  )

A. 升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)減小

B. 增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大

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【題目】健康人體內(nèi)含鐵元素大約 2~3g,人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,Fe2+易被吸收,所以給貧血者補(bǔ)充鐵元素時,應(yīng)補(bǔ)充含 Fe2+的亞鐵鹽。速力菲(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測速力菲藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

(1) 試劑1的名稱是__________;試劑2的化學(xué)式為______________。

(2) 加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明速力菲中的 Fe2+已部分氧化,一般在服用速力菲時,同時服用維生素C,說明維生素C具有___________性。

(4) 不僅溶液中Fe2+易被氧化成Fe3+,溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,現(xiàn)象為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。

(1)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過程如圖所示。

NO的作用是________________________。

②已知:O3(g)+O(g) =2O2(g) H=-143kJ·mol-1

反應(yīng)lO3(g)+NO(g) =NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ·mol-1

則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為____________________________

(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲存氧的蛋白質(zhì),構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì),在溶液中以三種離子形式存在,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下三種離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)[]的關(guān)系如圖所示。

①溶液呈中性時,三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

②向AG=12的溶液中加入過量NaOH溶液時,主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO237℃時測得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)p(O2)的關(guān)系如下表。

[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

p(O2)kPa

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

α(MbO2)%

50.0

66.7

80.0

85.7

88.9

90.9

92.3

①計(jì)算37℃時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)

37℃時,若空氣中氧氣分壓為21.0 kPa,則人正常呼吸時α的最大值為________(保留1位小數(shù))。

③溫度不變時,游客在山頂時體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(”)。

④研究發(fā)現(xiàn),v=k·c(Mb)·p(O2),v=k·c(MbO2)。已知37℃時k=60 s-1,則k=______________(注明速率常數(shù)單位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. pH=11NaOH溶液V1LV2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1111kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2242kJ·mol 1

C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH41kJ·mol1

B. 增大壓強(qiáng),反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ΔH =+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ΔH =+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)= 2H2(g)+2S (g) ΔH =+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是__________。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng),生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

(3)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極),碳元素的電解產(chǎn)物最終被堿液吸收生成碳酸根。電解時,陰、陽極的電極反應(yīng)式分別為____________, _______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑、媒染劑,也是高效安全的廣譜殺菌劑。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下方案來合成硫酸四氨合銅晶體并測定晶體中氨的含量。

ICuSO4溶液的制備

①取4g銅粉,在儀器A中灼燒10分鐘并不斷攪拌使其充分反應(yīng)。

②將A中冷卻后的固體轉(zhuǎn)移到燒杯中,加入25 mL 3 mol·L-1H2SO4溶液,加熱并不斷攪拌至固體完全溶解。

(1)①中儀器A的名稱為______________

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

Ⅱ.晶體的制備

I中制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作:

(3)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量的過程中,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。

(4)緩慢加入乙醇會析出晶體的原因是________________________________;若將深藍(lán)色溶液濃縮結(jié)晶,在收集到的晶體中可能混有的雜質(zhì)主要有______________(寫其中一種物質(zhì)的化學(xué)式)

III.氨含量的測定

精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸溶液(選用甲基橙作指示劑)。

1. 2.玻璃管 3.10%氫氧化鈉溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 6.冰鹽水

(5)裝置中玻璃管的作用是__________________________________________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)裝置中,若沒有使用冰鹽水冷卻會使氨含量測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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