【題目】三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V1、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為V1 + V2 +V3的容器中后,倒立于水槽中,最終容器內(nèi)充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是( )
A.3∶7∶4B.5∶7∶6C.7∶3∶6D.1∶1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于NA下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,17g羥基(—18OH)所含中子數(shù)為9NA
B. 0.1mol NH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的數(shù)目之和為0.1NA
C. 常溫下電解飽和食鹽水,當(dāng)溶液pH值由7變?yōu)?/span>12時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,足量的甲烷與22.4LCl2(假設(shè)氯氣完全反應(yīng))在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),形成C-Cl鍵的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是重要的工業(yè)原材料,現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物,某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況,取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L-1的稀硝酸,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L-1氫氧化鈉溶液,恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
(1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)混合物中,銅的物質(zhì)的量為____________;氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
(3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl3水解平衡的影響,實(shí)驗(yàn)方案如下:配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對(duì)照組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液,測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A.依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH,說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
B.對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
C.依據(jù)曲線c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
D.通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化,可表征水解平衡移動(dòng)的方向
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度T℃時(shí),在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) x C(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.x可能為4
B.M為容器甲
C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.M的平衡常數(shù)大于N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx(主要成分為NO、NO2的混合物),對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝有多種方法。
(1)堿液吸收法:采用石灰乳脫除SO2.脫除后的主要產(chǎn)物是_____。
(2)液相氧化法:采用 NaClO溶液進(jìn)行脫除。
①NaClO水解的離子方程式是_____。
②NaClO溶液吸收NO的主要過(guò)程如下
i.NO(aq)+HClO(aq)NO2(aq)+HCl(aq) △H1
ii.3NO2(aq)+H2O(1)2HNO3(aq)+NO(aq) △H2
NO(aq)轉(zhuǎn)化為HNO3(aq)的熱化學(xué)方程式是_____。
③研究pH對(duì)NO脫除率的影響。調(diào)節(jié) NaClO溶液的初始pH,NO的脫除率如表:
初始pH | 3.5 | 4.5 | 5.5 | 6.5 | 7.5 |
NO脫除率 | 91% | 88% | 83% | 65% | 51% |
pH影響NO脫除率的原因是_____。
(3)研究發(fā)現(xiàn),在液相氧化法中,一定量的SO2能提高NOx的脫除率。當(dāng)pH=5.5時(shí),SO2對(duì)有效氯含量、NOx脫除率的影響如圖所示。
①據(jù)圖1,通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反應(yīng)的離子方程式是_____。
②針對(duì)圖2中NOx脫除率提高的原因,研究者提出了幾種可能發(fā)生的反應(yīng):
A.SO2+2NO+H2O═N2O+H2SO4
B.2SO2+2NO+2H2O═N2+2H2SO4
C.4SO2+2NO2+4H2O═N2+4H2SO4
用同位素示蹤法確認(rèn)發(fā)生的反應(yīng):把15NO2和NO按一定比例混合,通入SO2的水溶液中,檢測(cè)氣體產(chǎn)物。
a.氣體產(chǎn)物中主要含有15NO2、N2O,則發(fā)生的主要反應(yīng)是_____(填序號(hào))。
b.同時(shí)檢測(cè)到氣體產(chǎn)物中還有15N N,產(chǎn)生15N N的化學(xué)方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下0.1 mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系一定正確的是( )
A. c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)
B. c(Na+)=0.1 mol/L≥c(B2-)
C. HB-的水解方程式為HB-+H2OB2-+H3O+
D. 在該鹽的溶液中,離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(Lmin),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為 ; ②A的平均反應(yīng)速率為 ; ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。
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