【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

C. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

D. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

【答案】C

【解析】

A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對；

B.根據(jù)鍵長越短，鍵能越大判斷；

C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°；

D.根據(jù)RCl5和RCl3的空間構型進行分析。

A.R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；

B.RCl5分子中5個R—Cl鍵，鍵長不都相同，鍵長不同，所以鍵能不完全相同，故B錯誤；

C.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°幾種，故C正確；

D.由圖可知RCl5分子空間構型是對稱的，是非極性分子，而RCl3是三角錐形，是極性分子，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外小組的同學利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應。

（1）銅與稀硝酸的反應中，硝酸體現(xiàn)了______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）銅與稀硝酸反應的化學方程式是______。

（3）集氣瓶收集到無色氣體，該氣體的主要成分是______。

（4）某同學認為上述實驗不足以證明反應生成的是該氣體，他的理由是______（結合化學方程式說明）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組用酸性KMnO4溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應，研究外界條件對反應速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

前10 min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30 min后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液

80 s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150 s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________。

（2）由實驗I、II可得出的結論是_______________________________。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究KMnO4溶液濃度對反應速率的影響。你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題：

（1）物質D有特殊香味，生活中常用于飲料、燃料、消毒，D含有的官能團名稱為_____。

（2）寫出⑥步反應的化學方程式，并注明反應類型：_____，反應類型_____。

（3）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實驗室制乙炔的化學方程式_____。

（4）除去B中混有的少量雜質A，所用的試劑為_____。

（5）圖中由A制備C的最好途徑是通過反應_____(填寫“②”或“①⑤”)，理由是：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CF3COOH水溶液中將甲烷直接轉化為CF3COOCH3（水解生成CH3OH）的反應機理如圖，下列說法正確的是

A.所含部分元素第一電離能：C<N<O<F

B.反應③的氧化劑為對苯二酚

C.上述反應的總反應式為：CH4+CF3COOH+O2CF3COOCH3+H2O

D.均可以與濃溴水反應，且反應類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①為了紀念元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。Fe在元素周期表中的位置為__________�？茖W家在研究金屬礦物質組分的過程中。發(fā)現(xiàn)了Cu－Ni－Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________。

②已知：r（Fe2＋）為61 pm，r（Co2＋）為65 pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是_______。

③下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，請解釋I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因是_____。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第一電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(2)原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E分別處于第一至第四周期，A是前四周期中原子半徑最小的元素，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，常溫下C的單質是空氣中含量最多的成份，D最高價氧化物對應水化物的酸性最強，E的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

①B2A2的電子式是___，D所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，其共價鍵的極性由強到弱的順序是___（填化學式）。

②A和C形成的簡單化合物遇到D單質出現(xiàn)白煙現(xiàn)象，寫出有關反應的化學方程式為____。

③向E的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液，請寫出最后－步得到深藍色透明溶液對應的離子方程式____。

(3)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標參數(shù)為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長）為_______cm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據(jù)如表：

物質

沸點/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

預期實驗目的或結論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色

說明該食鹽試樣不含KIO3

B

SiO2能與氫氟酸及堿反應

SiO2是兩性氧化物

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I2＋I－

D

室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鐵的腐蝕和防護的敘述正確的是(　　)

A.用鐵鍋燒制糖醋魚時，鐵鍋會發(fā)生化學腐蝕和析氫腐蝕

B.鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

C.常溫下，鐵在濃硫酸中比在稀硫酸中腐蝕得快

D.可用如圖表示對鋼鐵采取外加電流的陰極保護法的原理

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