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【題目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛相關數(shù)據如表：

物質

沸點/℃

密度 / gcm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

下列說法中，不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物

C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出

D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇

【答案】D

【解析】

A. Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醇，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，與題意不符，A不選；

B.由反應物和產物的沸點數(shù)據可知，溫度計1保持在90~95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物為正丁醛，與題意不符，B不選；

C.正丁醛密度為0.8017gcm-3，小于水的密度，故粗正丁醛從分液漏斗上口倒出，與題意不符，C不選；

D.正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合題意，D選。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據設計要求回答：

⑴X儀器名稱是____________。

⑵裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。

⑷下列有關該實驗的說法中，不正確的是____________。

A．如圖組裝好實驗儀器后，要先檢查裝置氣密性，后添加藥品

B．E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣

C．裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，可知反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑

D．試劑Y是濃硫酸，目的是干燥氯氣

⑸設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. NaHB溶液可能為酸性，也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小，D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料�；厥绽�CO2有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應溫度

d．投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時，陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應，又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是_____________，B是______________，C是___________（填化學式）

(2)反應⑥的化學方程式為：__________________________________________。

(3)反應④的離子方程式為：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴在標準狀況下密度為2.59 g·L－1。

(1)其相對分子質量等于________。

(2)該烴的含碳量為82.8%，則分子中碳、氫原子的個數(shù)比是________，分子式是________。

(3)可能的結構簡式及名稱是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是

A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖：

A是面粉中的主要成分，C與E反應可生成F，D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀。

根據以上信息完成下列各題：

（1）A的化學式為________，B的結構簡式為___________。

（2）F在稀硫酸中發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________。

（3）E與小蘇打溶液反應的化學方程式為___________。

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應產生紅色沉淀的物質除D外還有________（填符號）。

（5）鈉與C的反應現(xiàn)象和鈉與水的反應現(xiàn)象有哪些不同________？為何會產生這些差異________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲烷和氯氣的反應（如圖所示）敘述不正確的是（　　）

A.該反應屬于取代反應

B.該反應的條件是光照

C.該反應的生成物有四種

D.反應后量筒內液面上升并產生白霧

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