【題目】根據(jù)相關知識回答下列問題
(1)①已知H2與O2反應生成lmolH2O(g)時放出241.8kJ的熱量,請完成該反應的熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H=_____________kJ/mol;
②已知:C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0 則穩(wěn)定性:石墨_________金剛石(填“>”、“<“或“=”)。
(2)①25℃時,0.10mol/L的NaHCO3溶液呈堿性,原因是_________水解引起的(填“Na+”或“HCO3-”);該溶液中c(Na+)+c(HCO3-)_________0.2mol/L(填“>”、“<“或 “=”)
②常溫下,0.0100mol/L鹽酸的pH=________________;
③用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由淺紅色變?yōu)?/span>__________(填“藍色“或“無色”),且半分鐘內保持不變。
(3)在某密閉容器中進行可逆反應:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0, 平衡常數(shù)表達式為K=
①反應達到平衡后,向容器中通入CO,化學平衡向__________方向移動(填“正反應”或“逆反應”);
②若升高溫度,平衡常數(shù)K____________(填“增大”、“減少”“不變”);
③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.10mol/L,此時刻反應_____________平衡狀態(tài)(填“達到”或“未達到”);其理由為:__________(寫出必要的計算過程)。
【答案】-483.6 > HCO3- < 2 無色 正反應 增大 未達到 該時間的濃度商0.025/0.1與K值不相等
【解析】
(1)、①已知H2與O2反應生成1 mol H2O(g)時放出241.8 kJ的熱量,生成2 mol H2O(g)時放出483.6 kJ的熱量,反應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H= -483.6 kJ/mol;
②、已知: C(石墨,s)===C(金剛石,s)△H>0,由能量越低越穩(wěn)定知,則穩(wěn)定性石墨比金剛石強;
故答案為:-483.6;>;
(2)、①NaHCO3是強堿弱酸鹽,水解呈堿性,是HCO3-水解導致,所以HCO3-濃度降低,c(Na+)+c(HCO3-)<0.2mol/L;
故答案為:
②、鹽酸屬于一元強酸,所以0.01mol/L的鹽酸中的氫離子濃度為:0.01mol/L,pH=2;
③、酚酞遇酸顯無色,遇堿變紅,用0.0100 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內保持不變;
故答案為:HCO3-;<;2;無色;
(3)、①可逆反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0達到平衡后,向容器中通入CO,反應物的濃度增大,化學平衡向正反應方向移動;
②、反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0為吸熱反應,若降低溫度,平衡正向移動,平衡常數(shù)K增大;
③、在1 100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.10mol/L,Q=,此時刻反應未達到平衡狀態(tài);
故答案為:正反應;增大;未達到;該時間的濃度商與K值不相等。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下述轉化關系,回答問題:
已知:①+CH3BrCH3+HBr;
②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________;D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________;反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式:________________________________。
(4)寫出D+E反應的化學方程式:_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物,其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種,寫出它的結構簡式:_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;② 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.濾液b中不含有Ag+
C.③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:
已知:①
②RNH2 RNHCH3
(1)化合物B的結構簡式:________。
(2)反應B→C的第一步反應類型:____________。
(3)下列說法正確的是:___________。
A 物質D能與FeCl3發(fā)生顯色反應 B 物質F具有堿性
C 物質G能和銀氨溶液發(fā)生反應 D 物質H的分子式是C12H15NO4
(4)寫出C→D的化學方程式:____________。
(5)請寫出化合物H滿足下列條件的所有同分異構體的結枸簡式:_______________。
①分子中含苯環(huán),無其他環(huán)狀結構
②分子中含有NO2且直接連在苯環(huán)上
③分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫
(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:
已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH
(1)①的反應類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________。
(2)E的名稱是_______________。
(3)④是加成反應,G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結構簡式是__________________。
(4)⑦的化學方程式是______________________________________________。
(5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質的結構簡式_______________________________
a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質能消耗1molNaOH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:常溫下,,,某二元酸及其鈉鹽的溶液中,、、分別在三者所占的物質的量分數(shù)隨溶液pH變化關系如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.在的溶液中:
B.等體積等濃度的NaOH溶液與溶液混合后,溶液中水的電離程度比純水小
C.在的溶液中存在
D.向溶液中加入少量溶液,發(fā)生反應:
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下,苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
C.己烷有4種同分異構體,它們的熔點、沸點各不相同
D.聚合物()可由CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)外觀為半透明藍綠色單斜結晶或顆粒,無氣味。受熱能分解,且在空氣中易被氧化。
I.醫(yī)學上綠礬可用于補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]顆粒的制備,有關物質性質如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物 | 易溶于水和乙醇,有強酸性和還原性 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
(1)向綠礬溶液中,緩慢加入NH4HCO3溶液,邊加邊攪拌,反應結束后生成沉淀FeCO3。該反應的離子方程式為_______。
(2)制備(NH2CH2COO)2Fe:往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液,滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾,濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產品。
①加入檸檬酸溶液一方面可調節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解,另一個作用是__。
②洗滌操作,選用的最佳洗滌試劑是_______(填序號)。
A.熱水 B.乙醇 C.檸檬酸
II.綠礬晶體受熱分解的反應為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,實驗室用圖I所示裝置驗證其分解產物。請回答下列問題:
(1)加熱前通入氮氣的目的是_______。
(2)實驗中觀察到裝置B現(xiàn)象為_______。
(3)C裝置和D裝置能否調換_______(填“能”或“否”)。
(4)樣品完全分解后,殘留物全部為紅棕色固體,檢驗裝置A中的殘留物含有Fe2O3的方法是_______。
(5)該裝置有個明顯缺陷是_______。
III.測定綠礬樣品中鐵元素的含量。
稱取m g綠礬樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化,用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至終點。耗KMnO4溶液體積如圖II所示,(滴定時發(fā)生反應的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O),該晶體中鐵元素的質量分數(shù)為_______(用含m、c的式子表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2),對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉化率最高
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