【題目】下列各項中,不能運用化學平衡移動原理解釋的是( )
A.實驗室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B.實驗室中久置的濃氨水堿性減弱
C.向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
D.在較高溫度下測定二氧化氮氣體相對分子質量
【答案】C
【解析】
試題分析:A、Cl2+H2OH++Cl-+HClO,飽和食鹽水中含有Cl-,增加c(Cl-),平衡向逆反應方向移動,HCl極易溶于水,能運用化學平衡原理解釋,故說法正確;B、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,久置濃氨水,NH3揮發(fā),促使平衡向逆反應方向進行,能運用化學平衡原理解釋,故說法正確;C、NO3-在酸性條件下,具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不是可逆反應,不能運用化學平衡移動原理解釋,故說法錯誤;D、2NO2N2O4 △H<0,較高溫度下,促使平衡向逆反應方向移動,促使平衡向逆反應方向進行,能運用化學平衡原理解釋,故說法正確。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應A(g)+BC(g)+D達到平衡時,下列說法不正確的是( )
A.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是具有顏色的氣體
B. 升高溫度,C的百分含量減小,說明正反應是放熱反應
C.增大壓強,平衡不移動,說明B、D必是氣體
D.若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉化率增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氮原子的質量就是氮的相對原子質量 B. 氫氧化鈉的摩爾質量是40g
C. 1molH2SO4中含1molH2 D. 1molH2O的質量是18g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03 mol H2,向反應后的溶液中加入KSCN檢驗,溶液無明顯現(xiàn)象,設HCl無揮發(fā),反應后溶液的體積不變。(已知:氧化性Fe3+>H+,還原性Fe>Cl-)
(1)求標準狀況下生成氫氣的體積?
(2)求反應后Cl-的物質的量濃度?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,所含分子數(shù)相同的是
A.1 g H2和1 g O2
B.5.6 L N2(標準狀況)和22 g CO2
C.9 g H2O(非標準狀況)和11.2 L(標準狀況)Cl2
D.22.4 L H2(標準狀況)和0.1 mol N2
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【題目】已知反應:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
在相同條件下:2H2O(g)=2H2O(l)的焓變?yōu)?/span>
A.ΔH1-ΔH2 B.ΔH2-ΔH1 C.ΔH1+ΔH2 D.2ΔH1-2ΔH2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】P單質在反應4P+3KOH+3H2O═3KH2PO2+PH3中的變化是( )
A.被氧化
B.被還原
C.既被氧化又被還原
D.既未被氧化又未被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下當64gSO2氣體完全被氧化成SO3氣體時,共放出熱量98.3kJ,據(jù)此推斷,下列熱化學方程式正確的是( )
A.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-98.3KJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);△H=-196.6KJ·mol-1
C.SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H=-78.64KJ·mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=+196.6KJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于相同物質的量的SO2與SO3,下列說法正確的是( )
A. 硫元素的質量比為5:4 B. 原子總數(shù)之比為4:3
C. 質量之比為1:1 D. 分子數(shù)之比為1:1
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