【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是
A.1 g H2和1 g O2
B.5.6 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22 g CO2
C.9 g H2O(非標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2
D.22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1 mol N2
【答案】C
【解析】
試題分析:A.1gH2的物質(zhì)的量為=0.5mol,1gO2的物質(zhì)的量為≠0.5mol,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,分子數(shù)不等,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LN2的物質(zhì)的量為=0.25mol,22gCO2 的物質(zhì)的量為=0.5mol,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,分子數(shù)不相等,B不正確;C.9gH2O的物質(zhì)的量為=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣是0.5mol,分子數(shù)相等,C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2的物質(zhì)的量為1mol,與0.1molN2的分子數(shù)不等,D錯(cuò)誤;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L恒容密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。
已知:>,則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(2)圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。
用O2表示從0—2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O2)= 。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.C(NO2)=2C(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4) 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
a.及時(shí)分離除NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度 c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,它常被用于制香料或作為飲料酸化劑,在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法正確的是( )
A.X的分子式為C6H7O7
B.X分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)
C.1 mol物質(zhì)X最多可以和3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法不正確的是
A.圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
B.向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體,立即產(chǎn)生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]∶c(AlCl3)=1∶2
D.OA段反應(yīng)的離子方程式為:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為
A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L
C.20(b-2a)mol/L D.40(b-2a)mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,不能運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體
B.實(shí)驗(yàn)室中久置的濃氨水堿性減弱
C.向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸,溶液變?yōu)辄S色
D.在較高溫度下測(cè)定二氧化氮?dú)怏w相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在基態(tài)多電子原子中,關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是
A. 最易失去的電子能量最高
B. 電離能最小的電子能量最高
C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2CO3俗名純堿,下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi),不正確的是
A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽 C.Na2CO3是鈉鹽 D.Na2CO3是碳酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡的時(shí)間/min | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出熱量:32.8 kJ | |
② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出熱量:Q | |
(1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。
(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol,請(qǐng)問(wèn)此刻V正 V逆(填大于,小于或等于)
(4)下列敘述正確的是_____________(填字母序號(hào))。
a.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ
c.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d.容器①中,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為:
e.平衡時(shí),兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
(5)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol,請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。
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