下圖為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置。

實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán),并用鐵錘擊成帶小孔的小匙;將銅絲2一端彎曲成螺旋狀(見圖)。試回答下列問題:

1)在試管I中先加入的試劑是_______________。

2)操作銅絲2的方法是_____________________________________________。

3)實驗現(xiàn)象:Ⅰ中__________________________________________;Ⅱ中______________

_____________________

4)這樣處理銅絲1的優(yōu)點是_____________________________。這樣處理銅絲2的目的是___________________

 

答案:
解析:

1) 鹽酸或稀硫酸  2)在Ⅰ中開始產(chǎn)生H2后,將銅絲2在酒精燈上加熱至紅熱,迅速伸入Ⅱ中  3Zn粒不斷溶解,產(chǎn)生氣泡;紅熱的銅絲由黑變成紫紅色  4)形成銅鋅原電池,產(chǎn)生H2的速率快,實驗完畢時可將銅絲向上提起,反應(yīng)隨卻停止,類似于“啟普發(fā)生器”原理;銅絲2彎成螺旋狀是為了提高銅絲局部的溫度,以利于氧化銅在氫氣中持續(xù)、快速被還原 

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源。

Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)   △H= -142.9kJ·mol—1

B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)  △H= -285.8kJ·mol—1

C.2H2+O22H2O(l)              △H= -571.6kJ·mol—1

D.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)   △H= -285.8kJ·mol—1

Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟

①CaBr2+H2OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr2+H2

③HgBr2+___________________      ④2HgO2Hg+O2

請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。

根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學方程式:

反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。

此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。

Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。

在850℃時,K=1。

(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x mol H2,則:   

①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。

(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a_______  b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。

(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               

(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;

(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),

①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是          ,其物質(zhì)的量之比是            

②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

 

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科目:高中化學 來源:2012屆浙江省東陽中學高三下學期階段檢測化學試卷 題型:填空題

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ.實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為_______。(填序號)

A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)△H= -142.9kJ·mol—1
B.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(l)△H= -285.8kJ·mol—1
C.2H2+O22H2O(l)△H= -571.6kJ·mol—1
D.H2(g)+1/2 O2(g) H2O(g) △H= -285.8kJ·mol—1
Ⅱ.某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想,設(shè)計了如下制備H2的反應(yīng)步驟
①CaBr2+H2OCaO+2HBr            ②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________________       ④2HgO2Hg+O2
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式:____________。
根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點:______________。
Ⅲ.利用核能把水分解制氫氣,是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程,其中用了過量的碘。(提示:反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O)

完成下列反應(yīng)的化學方程式:
反應(yīng)①__________________________;反應(yīng)②__________________________。
此法制取氫氣的最大優(yōu)點是_______________________________________________。
Ⅳ.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g); △H<0。
在850℃時,K=1。
(1)若升高溫度到950℃時,達到平衡時K______1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2和 x mol H2,則:  
①當x=5.0時,上述平衡向___________(填正反應(yīng)或逆反應(yīng))方向進行。
②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行,則x應(yīng)滿足的條件是__________。
(3)在850℃時,若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0mol,其它物質(zhì)的投料不變,當上述反應(yīng)達到平衡后,測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a _______ b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅴ.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后,得到紅色固體6.8克,其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是               ;
(2)若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾,可得到固體       g;
(3)若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),
①生成標準狀況下1.568升的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分是         ,其物質(zhì)的量之比是            ;
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮,把析出的晶體過濾,得晶體23.68g。經(jīng)分析,原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學式

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河南省安陽一中高一下學期第二次階段測試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ),研究化學反應(yīng)中的能量變化,有助于更好地利用化學反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料,回答有關(guān)問題:
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要吸收能量,形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol I-I、1 mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)(H2+I2=2HI)生成1 mol HI需要             (填“放出”或“吸收”)      ___ kJ的熱量。
(2)在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。

在如圖甲裝置中,負極電極反應(yīng)式為                      ,發(fā)生的是   反應(yīng)(填“氧化”或“還原”,下同)。正極電極反應(yīng)式為                              ;總反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(3)若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液,用氫氣做燃料,空氣做氧化劑制成燃料電池,其負極反應(yīng)式為                    ;正極反應(yīng)式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時,另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
(4)在如下圖所示的原電池中,鋁做        極,導(dǎo)線上電子由       極流向       極。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省魚臺一中高一上學期期末模擬化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(10分)氫化鈣(CaH2,其中H元素的化合價為 –1價)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,下圖是模擬制取裝置。

(1)氫化鈣與水反應(yīng)的化學方程式為:__________________。
該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:__________________。
(2)利用圖示實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品;打開分液漏斗活塞,_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的序號)。
①加熱反應(yīng)一段時間        ②收集氣體并檢驗其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞        ④停止加熱,充分冷卻
(3)裝置B的作用是:_____________________________________;為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再接一裝置,該裝置中加入的試劑是:_____________。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省臨沂市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

金屬鉬(Mo)可以增強合金的某些機械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鋁的實驗流程圖(已知鋁酸為難溶于水和酸的黃色晶體):

(1)在灼燒鋁礦時發(fā)生化學反應(yīng):,該反應(yīng)的還原劑是__________。當有1mol MoS2反應(yīng)時,還原劑失去電子的物質(zhì)的量為________。

(2)步驟①中,灼燒鉬礦時,用于盛放固體的儀器的名稱為________。

(3)寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

(4)在步驟③中需要加入過量硝酸,檢驗硝酸過量的操作為_________________。

(5)某同學擬選用如下裝置,用氫氣還原三氧化鋁,同時檢驗該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物,根據(jù)要求回答下列問題。

①若兩次使用到C裝置,則裝置D中所盛的藥品是________(填試劑名稱)。

②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞后______→______→______→______(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。

a.收集氣體并檢驗其純度         b.停止加熱,充分冷卻

c.加熱反應(yīng)一段時間             d.關(guān)閉分液漏斗活塞,停止通氫氣

 

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