【題目】在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.01 | 0.005 | 0.004 | 0.0035 | 0.0035 | 0.0035 |
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K=________________________,K值越大,表示____________,已知:該反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),判斷該反應(yīng)是_____________________,(答“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。
(2)利用表中數(shù)據(jù),用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________________。
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻,將混合氣體通過“分子篩”,可以及時將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系,該操作對__________(填“正反應(yīng)”或者“逆反應(yīng)”)的反應(yīng)速率影響大,請根據(jù)平衡移動原理,在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖:______。
【答案】c2(NO2)/c2(NO2)·c(O2) 反應(yīng)進(jìn)行得越完全(其它合理答案也可) 放熱反應(yīng) 0.0015 mol·L-1·s-1 逆反應(yīng)
【解析】
(1)根據(jù)平衡常數(shù)的含義判斷;根據(jù)溫度對平衡常數(shù)的影響判斷;
(2)根據(jù)反應(yīng)速率的含義結(jié)合表中數(shù)據(jù)計算;
(3)根據(jù)濃度對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響分析解答。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(NO2)/c2(NO2)·c(O2)。K值越大,表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全;已知:該反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),這說明升高溫度平衡常數(shù)減小,即反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,所以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
(2)利用表中數(shù)據(jù)可知從0~2s內(nèi)NO的物質(zhì)的量減少了0.01mol-0.004mol=0.006mol,濃度是0.006mol÷2L=0.003mol/L,則根據(jù)v=△c÷△t可知用NO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.003mol/L÷2s=0.0015 mol·L-1·s-1。
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后的t2時刻,將混合氣體通過“分子篩”,可以及時將產(chǎn)物NO2分離出平衡體系,生成物濃度降低,則該操作對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響大,生成物濃度降低,逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率不變,則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此t2時刻后平衡移動的示意圖為。
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【題目】下列關(guān)于晶體說法的正確組合是
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4+和12個O2-緊鄰
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②③⑥ B.①②④
C.③⑤⑦ D.③⑤⑧
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【題目】實驗室回收廢水中的苯酚的過程如圖所示。下列說法正確的是
A.操作I為蒸餾B.反應(yīng)Ⅰ也可加入Na2CO3
C.操作Ⅱ所得有機層可循環(huán)利用D.操作Ⅲ所得水層為Na2CO3溶液
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【題目】有機物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為,有機物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機物A。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A.有機物A的分子式為C8H18
B.用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,2,3-三甲基戊烷
C.有機物A的一氯代物只有4種
D.B的結(jié)構(gòu)可能有3種,其中一種的名稱為3,4,4-三甲基-2-戊烯
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【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。完成下列填空:
(1)已知碘元素最終變?yōu)闊o色HIO3。上述整個過程中的還原劑是_______________________。寫出CCl4層變成紫色的離子反應(yīng)方程式________________________________________。
(2)若把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)?/span>_________色,繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是______________________________________。
(3)智利硝石礦層中含有碘酸鈉,可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘。試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)__NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+_H2O,已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強,在制備試驗時,定時取樣,并用酸化的氯化鋇來檢測SO42-離子生成的量,發(fā)現(xiàn)開始階段反應(yīng)速度呈遞增的趨勢,試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因:________________。
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【題目】青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下
(1)操作I、II中,不會用到的裝置是________(填序號)。
(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。
(3)操作III的目的是_________。
(4)如圖是幾種實驗中常用的儀器:
寫出序號所代表的儀器的名稱:
A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是( )
a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。
c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。
d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF含分子數(shù)目為0.1NA
B. 120 g NaHSO4固體含有H+的數(shù)目為NA
C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含陰離子的數(shù)目大于0.01NA
D. 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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