【題目】335℃時(shí),在恒容密閉反應(yīng)器中1.00mol催化脫氫的反應(yīng)過程如下:

反應(yīng)1

反應(yīng)2

測(cè)得的產(chǎn)率(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系及反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 使用催化劑能改變反應(yīng)歷程

B. 更換催化劑后、也會(huì)隨之改變

C. 8h時(shí),反應(yīng)1、2都未處于平衡狀態(tài)

D. 顯著低于,是由于反應(yīng)2的活化能比反應(yīng)1的小,反應(yīng)1生成的很快轉(zhuǎn)變成

【答案】B

【解析】

A. 催化劑能改變反應(yīng)活化能,不同催化劑催化效果不同,催化劑反應(yīng)歷程不同,故A正確;

B. 催化劑只改變活化能和反應(yīng)速率(達(dá)到平衡的時(shí)間),不會(huì)對(duì)反應(yīng)的產(chǎn)生影響,故B錯(cuò)誤;

C. 8h后,的產(chǎn)率還在增大,說明反應(yīng)2未達(dá)平衡狀態(tài),還在改變,反應(yīng)1也未處于平衡狀態(tài),故C正確;

D. 降低活化能,能提高反應(yīng)速率,會(huì)提高相同時(shí)間段的產(chǎn)率,故D正確

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某溫度時(shí),水的離子積Kw=1×10-13,則該溫度_________25℃(、“=”)。在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10molL-1,則該溶液的pH可能為________

2)若溫度為25℃時(shí),體積為VapH=aH2SO4與體積為Vb、pH=bNaOH混合,恰好中和,此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42(aq)+2H+(aq)Cr2O72(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO4210/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是( )

A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+ B(g)C(g) +2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是_______________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是__________________

(3)向體系中加入催化劑,H_____________

(4)向體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1E2的變化是E1______E2_____ ;

(5)1molA2molB加入2L容器中,5min后達(dá)到平衡,此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%,則5min內(nèi)用D表示化學(xué)反應(yīng)速率為___________平衡常數(shù)K=________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

1SiO2是玻璃的成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來雕刻玻璃。

2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。

3)工業(yè)上常用2CSiO2Si2CO↑制備硅單質(zhì),該反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是___(填化學(xué)式,下同),氧化劑是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞砜(SOCl2)在科研和工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上利用尾氣SO2SCl2、C12反應(yīng)合成氯化亞砜。發(fā)生如下反應(yīng):

C12(g)+SO2(g)SO2C12(g) H=-471.7kJ·mol-1

SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)H=-5.6kJ·mol-1

567K時(shí),在10L密閉容器中,充入一定量的C12、SO2SCl2,測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)過程中容器內(nèi)總壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化(反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與初始溫度相同)如下圖所示,起始各組分及達(dá)平衡時(shí)SO2C12(g)的物質(zhì)的量如下表。

(1)0~1min,圖中數(shù)據(jù)顯示體系壓強(qiáng)增大的原因是________________。

(2)0~4min內(nèi),v(C12)=_____mol·L-1·min-1,5min時(shí)SCl2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)567K時(shí),上述反應(yīng)②的KP______

(4)567K下,若擴(kuò)大容器體積為20L,則平衡時(shí)c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反應(yīng)平衡時(shí)的c(SO2)。

IILiSOCl2電池是一種高比能量電池,電解液為非水的LiAlC14SOCl2溶液。正極為金屬酞菁配合物(M-Pe,電池正極催化劑)附著的碳棒。正極催化過程為:SOCl2先與酞菁形成加合物,接著發(fā)生加合物的兩步快速的電子轉(zhuǎn)移,過程如圖所示。

(5)上述正極催化過程M-PeSOCl2_______(填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”),放電過程中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成_____g硫單質(zhì)。電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A.b 的同分異構(gòu)體只有 t c 兩種

B.t、bc 的二氯代物均只有三種

C.t、bc 中只有 t 的所有原子處于同一平面

D.t b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c 不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】毒奶粉事件震驚全國(guó),這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法正確的是(

A.所有碳原子采用sp3雜化,所有氮原子采用sp3雜化

B.一個(gè)分子中共含有15個(gè)σ

C.屬于極性分子,故極易溶于水

D.分子內(nèi)既有極性鍵又有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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