【題目】(1)有以下六種物質(zhì)：①乙醇 ②溶液 ③固體 ④液態(tài)氯化氫 ⑤純 ⑥石墨，上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導電的有___________(填序號，下同)，屬于強電解質(zhì)的有___________。

(2)和濃鹽酸常用于實驗室制氯氣，請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________

(3)配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數(shù)。

___________________________=___________________________

(4)已知反應(yīng)：，當反應(yīng)生成2.40gBr2時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________。

【答案】②⑥ ③④ 2 5 3 6 2 3 0.025 NA

【解析】

（1）①乙醇不導電為非電解質(zhì) ②溶液可以導電但為混合物 ③固體不可以導電為強電解質(zhì) ④液態(tài)氯化氫不導電但為強電解質(zhì) ⑤純不導電但為弱電解質(zhì) ⑥石墨可以導電但為單質(zhì)；

（2）反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）根據(jù)元素化合價的變化配平得失電子，然后再依據(jù)元素守恒配平整個方程式；

（4）反應(yīng)中NaBr中溴元素由-1價升高為0價，且只有溴離子化合價升高，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（1）根據(jù)分析可知能導電的有②⑥；屬于強電解質(zhì)的有③④；

（2）反應(yīng)中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由-1價升高到0價，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為；

（3）反應(yīng)中錳元素由+7價變?yōu)?/span>+2價，中硫元素由+4價變?yōu)?/span>+6價，所以和的系數(shù)比為2:5，得失電子守恒，再根據(jù)元素守恒可得方程式為；

（4）反應(yīng)中NaBr中溴元素由-1價升高為0價，且只有溴離子化合價升高，根據(jù)方程式可知生成3mol溴單質(zhì)時有5molNaBr參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，2.40gBr2的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子為0.015mol×=0.025mol，即0.025 NA。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減半，當達到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法錯誤的是(　　)

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C.恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達到新的平衡時A的質(zhì)量分數(shù)增加了

D.a＞b

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【題目】我國有豐富的海水資源，海水資源開發(fā)和利用是化學研究的一項重要任務(wù)。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖，有關(guān)敘述正確的是( )

A.上述流程中步驟②~⑤涉及的化學反應(yīng)包含四種基本反應(yīng)類型

B.工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，選擇氬氣或氮氣

C.步驟④中加入的化學試劑可以為硝酸

D.從步驟④得到的溶液中獲得的六水合氯化鎂晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式

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【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.C的生成速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.單位時間生成B的速率，與生成C的速率相等（數(shù)值）

D.單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

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【題目】從一瓶放置較長時間的溶液中取出20mL，向該溶液中逐滴加入鹽酸至過量，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(忽略溶解和揮發(fā))，請回答下列問題：

(1)O-a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，______________________。

(2)O點溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為___________，___________。

(3)原溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等�？捎筛稍锏�NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取，裝置如圖所示：

回答下列問題：

(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗，其優(yōu)點是_____________，滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________，裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置，其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外，還具有的優(yōu)點是____________________________________。

(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”代替反應(yīng)管的優(yōu)點是____________，“聚乙烯薄膜反應(yīng)器”中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析，裝置⑤的作用是_____________，還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適，判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。

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【題目】甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車的燃料。已知101 kPa、常溫下32 g甲醇完全燃燒放出736.3 kJ的熱量，下列能正確表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式的是

A.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝736.3 kJ·mol－1

B.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－736.3 kJ·mol－1

C.CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－675.3 kJ·mol－1

D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 472.6 kJ·mol－1

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【題目】某課外活動小組的同學們在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）煉鐵的主要反應(yīng)原理。他們設(shè)計的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式_________，裝置A中看到的現(xiàn)象是________。

（2）在C處看到的現(xiàn)象是_________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________，說明反應(yīng)后有________生成。

（3）本實驗設(shè)計中，在B處所采取措施的目的是____________，其反應(yīng)的化學方程式為__________。

（4）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是_______。

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【題目】甲烷水蒸氣重整制取的合成氣可用于熔融碳酸鹽燃料電池。

（1）制取合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H ＝＋206 kJ/mol。

向體積為2 L密閉容器中，按n(H2O)∶n(CH4)＝1投料：

a.保持溫度為T1時，測得CH4(g)的濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

b.其他條件相同時，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2所示。

①結(jié)合圖1，寫出反應(yīng)達平衡的過程中的能量變化：______kJ。

②在圖1中畫出：起始條件相同，保持溫度為T2(T2＞ T1)時， c(CH4)隨時間的變化曲線______。

③根據(jù)圖2判斷：

ⅰ. a點所處的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，理由是_______。

ⅱ. CH4的轉(zhuǎn)化率：c＞b，原因是________。

（2）熔融碳酸鹽燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。

①電池工作時，熔融碳酸鹽中CO32-移向________(填“電極A”或“電極B”)

②寫出正極上的電極反應(yīng)：________。

（3）若不考慮副反應(yīng)，1 kg甲烷完全轉(zhuǎn)化所得到的合成氣全部用于燃料電池中，外電路通過的電子的物質(zhì)的量最大為_____mol。

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