16．將9.6g純銅片投入足量的某硝酸溶液中，銅片完全溶解．放出氣體由導(dǎo)管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應(yīng)，測得洗氣瓶中液體增重Vg．排水后理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為（　�。�
A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升

分析 Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、N的氧化物和水，氣體由導(dǎo)管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應(yīng)后最終收集氣體為NO，整個(gè)過程中Cu失去電子數(shù)等于N得到電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：整個(gè)過程中Cu失去電子數(shù)等于N得到電子數(shù)，由電子守恒可知，n（NO）=$\frac{\frac{9.6g}{64g/mol}×（2-0）}{（5-2）}$=0.1mol，理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一條魚蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示，箭頭表示河水流向），它們排出的廢液里，每個(gè)工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色，②乙處河水呈紅褐色混濁，③丙處河水由渾變清，④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，⑤M處水樣的pH小于7．
（1）甲工廠排出的污染物是（填化學(xué)式，下同）Ca（OH）2；推測乙處由于生成了Fe（OH）3而呈紅褐色．寫出丙處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O丁處產(chǎn)生的氣體通入足量的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（2）在M處取出的河水中，大量含有的陰離子是Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．正極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾�。逞芯啃〗M測定血液樣品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品，處理后配制成50.00mL溶液；
②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL，加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積如圖所示，離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列問題：
（1）已知H2C2O4屬于二元弱酸，下列說法正確的是B C
A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
B．相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色開始時(shí)緩慢，一段時(shí)間后迅速加快，利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是反應(yīng)生成的Mn2+催化了反應(yīng)的進(jìn)行，使褪色速率變快
（3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“堿式”滴定管）
（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴溶液滴下，錐形瓶中溶液顏色從淺紫色變成無色且半分鐘內(nèi)不變色
（5）若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將偏低   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（6）計(jì)算血樣中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水合堿式碳酸鎂[4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O〕，又稱輕質(zhì)碳酸鎂．常利用菱鎂礦（質(zhì)量含量為碳酸鎂90%，碳酸鈣10%〕碳化法制�。�

（1）根據(jù)下列表格數(shù)據(jù)，選擇消化反應(yīng)的最佳溫度70℃；理由是溫度進(jìn)一步升高同等幅度，轉(zhuǎn)化率幾乎不變，但能耗增加．
消化溫度/℃30405060708090
轉(zhuǎn)化率/%50.358.285.185.290.791.291.5
（2）碳化反應(yīng)可生成Mg（HCO3）2，生成Mg（HCO3）2的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2CO2═Mg（HCO3）2．
（3）流程圖中煅燒反應(yīng)和熱解反應(yīng)可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源．
（4）有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂：
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+，當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí)，可以認(rèn)為完全除去．常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí)，此時(shí)Mn2+小于10-5mol/L，不會沉淀出來．
物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2
Ksp10-1110-3910-1710-14
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為C．
A．Ca（C1O）2   B．Cl2   C．H2O2   D．HNO3
③下列方案中，較好的為方案2，理由是加入碳酸鈉的產(chǎn)品中易混入更多雜質(zhì)，不易提純．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．常溫常壓下，點(diǎn)燃100mlH2S和O2的混合氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)到原狀況，氣體的體積變?yōu)?8ml，這58ml氣體的成分是（　�。�
A．H2SB．SO2C．SO2、O2D．SO2、H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．（1）已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用來呼吸面具中的做生氧劑．該反應(yīng)：
化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Na2O2+2CO2→
有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究Na2O2與SO2反應(yīng)，都用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請回答下列問題：
Ⅰ、第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
（2）你認(rèn)為他們可以選擇的試劑是AB（填編號）
       A．品紅溶液           B．稀H2SO4 C．BaCl2溶液
Ⅱ、第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2有強(qiáng)氧化性，它與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶于水$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
（3）上述方案是否合理？不合理．請簡要說明兩點(diǎn)理由：
①稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇；②若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
若有某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO．把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液、濃硫酸和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量Na2O2固體，氣體體積變小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體．
（4）則原混合氣體中一定含有N2，HCl和CO中至少有一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C9H10O2
B．能發(fā)生取代、加成反應(yīng)
C．苯環(huán)上的一氯代物有3種
D．在酸性條件下水解產(chǎn)物均能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

請從圖中選用必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水（含酚酞）的實(shí)驗(yàn)，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

（1） A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________；B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________

（2）電極A可能觀察到的現(xiàn)象是_________________

（3）設(shè)計(jì)檢測上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)開______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

（4）實(shí)驗(yàn)中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

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同步練習(xí)冊答案