7．Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+
B．負(fù)極可能會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．電池放電時(shí)Cl-由負(fù)極向正極遷移
D．正極反應(yīng)式為AgCl+e-═Ag+Cl-

分析 Mg-AgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正極反應(yīng)為2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，以此解答該題．

解答 解：A．活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；
B．鎂為活潑金屬，可與水反應(yīng)，發(fā)生Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故B正確；
C．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動，則Cl-在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C錯(cuò)誤；
D．AgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e-═2Cl-+2Ag，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握原電池的工作原理，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．2.4 g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5 NA
C．8.7 g MnO2與40 mL 10 mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是（　�。�
A．3：1B．1：1C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組試劑中．能用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行配備和收集氣體的一組是（　�。�
A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈣和硫酸
C．過氧化氫和二氧化錳D．硫酸銨和氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能（　�。�
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2016年10月5日，法國、美國和荷蘭三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)合成”做出貢獻(xiàn)而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．他們利用原子、分子的組合，制作出了最小的分子馬達(dá)和分子車．下列相關(guān)說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料
B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征就是認(rèn)識分子和制造分子
C．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)
D．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
B．氨氣的水溶液可以導(dǎo)電，但氨氣屬于非電解質(zhì)
C．使用催化劑可以讓不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將9.6g純銅片投入足量的某硝酸溶液中，銅片完全溶解．放出氣體由導(dǎo)管過盛有蒸餾水的洗氣瓶充分反應(yīng)，測得洗氣瓶中液體增重Vg．排水后理論上從洗氣瓶出氣口收集到氣體（S．T．P）的體積為（　�。�
A．2.24升B．3.36升C．4.48升D．5.6升

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。

（2）已知CCl4沸點(diǎn)為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，應(yīng)采用的措施是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮?dú)�，使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)室進(jìn)行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮?dú)�；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)椋孩蕖邸?u> 。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________．

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