（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。現(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）4.6（2）16.7%（1/6）（3）①25＜V＜50 ②60%
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有1 mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。下列有關(guān)判斷不正確的是
A．a(chǎn)表示Fe3+的關(guān)系曲線
B．n1=0.75
C．P點(diǎn)時，n（Fe2+）="0.5625" mol
D．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8∶7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀至 2.12 L時測得其pH＝0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加濃度為6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：

（1）請通過計算確定：m＝________。
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，則X的化學(xué)式為________________。
（3）將一定質(zhì)量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
實(shí)驗(yàn)編號
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬質(zhì)量/g
9.0
4.8
0
0
NO體積/L
1.12
2.24
3.36
V
回答下列問題：
①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
②實(shí)驗(yàn)④中V＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調(diào)節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鋅片和鐵銀合金，反應(yīng)完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質(zhì)量比為(　　)
A．65 ∶56B．56 ∶108
C．56 ∶9D．65 ∶9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在
A．NO3－B．Fe3＋C．SO42－D．Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：
A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3moL電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當(dāng)0< a / b≤1/2 時，反應(yīng)的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①    當(dāng) a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當(dāng)a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室較長時間保存FeSO4溶液，可以加少量稀硫酸和鐵粉
B．鑒定溶液中的Fe2+，先加入KSCN溶液，再加入氯水
C．工業(yè)腐蝕銅質(zhì)印刷電路板時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3，除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，都可以加入適量鐵粉

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