向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol
B
120mL 4mol·L－1的稀硝酸；1．344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為，由于反應(yīng)后鐵以硝酸亞鐵形式存在，由N元素守恒可得反應(yīng)后生成的硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為，即原Fe、FeO和Fe2O3的混合物中鐵元素的物質(zhì)的量為0.21mol；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應(yīng)，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。已知甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，甲的焰色反應(yīng)呈黃色，乙與H2O需要在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是
A．工業(yè)上生產(chǎn)甲可以用熱還原法
B．反應(yīng)Ⅱ的另外一種產(chǎn)物具有磁性
C．向乙與Cl2反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
D．當(dāng)有1mol乙參加反應(yīng)Ⅱ時(shí)轉(zhuǎn)移8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(       ).
A．2a%B．3a%C．1-2a% D．1-3a%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量      。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，則含Cu2O    mol、含CuO____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C．無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）電子工業(yè)常用30﹪的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；若反應(yīng)過(guò)程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會(huì)有          g Cu溶解。
（2）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述試驗(yàn)過(guò)程中②⑤的化學(xué)式：
②                   ，⑤                      。
請(qǐng)寫(xiě)出①⑥兩步反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測(cè)定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱(chēng)莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來(lái)配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎(chǔ)化工原料。鉻常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+3、+6價(jià)。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產(chǎn)紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應(yīng)：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反應(yīng)有多個(gè)如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCr2O4化學(xué)名為亞鉻酸亞鐵，寫(xiě)出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應(yīng)器材質(zhì)應(yīng)選用__________（填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”）。請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)①中的副反應(yīng)方程式                        
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調(diào)pH值是_______ （填“調(diào)高”或“調(diào)低”），“④”中   濾渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步驟2的溶液中加入過(guò)量的硫酸生成沉淀，則相關(guān)的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號(hào)）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾②降溫結(jié)晶，過(guò)濾

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