Question

將0.05mol的MnO₂和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl₂）為

（可填體積范圍）；
（2）此過(guò)程中若產(chǎn)生Cl₂的物質(zhì)的量為a mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

，
向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成氯氣體積，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到氯氣的體積小于計(jì)算值；
（2）根據(jù)Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；根據(jù)氯原子守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中n（Cl^-），發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl^-）．

解答： 解：（1）20mL、10mol/L的濃鹽酸中HCl物質(zhì)的量=0.02L×10mol/L=0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由方程式可知0.05mol二氧化錳完全反應(yīng)消耗HCl為0.05mol×4=0.2mol，等于濃鹽酸中含的HCl，若都完全反應(yīng)則生成氯氣為0.05mol，標(biāo)況下氯氣體積=0.05mol×22.4l/MOL=1.12L，但隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，由于二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，實(shí)際得到氯氣的體積小于計(jì)算值，故V（Cl₂）＜1.12L，
故答案為：V（Cl₂）＜1.12L；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，生成amol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=amol×2×N_Amol^-1=2aN_A，
根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=0.2mol-2amol=（0.2-2a）mol，發(fā)生反應(yīng)：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，則n（AgCl）=n（Cl^-）=（0.2-2a）mol，
故答案為：2aN_A；（0.2-2a）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度不大，（1）注意稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，（2）注意利用守恒思想計(jì)算．