關于CO2說法正確的是（　�。�
A、碳原子采取sp3雜化
B、干冰是原子晶體
C、CO2是直線型結構
D、CO2為極性分子
考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構型,極性分子和非極性分子
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
B、根據(jù)物質的構成微粒確定晶體類型；
C、根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型；
D、CO2直線型結構，正負電荷中心重合，為非極性分子．
解答： 解：A、碳原子采取sp雜化，故錯誤；
B、干冰是分子晶體，故錯誤；
C、碳原子采取sp雜化，所以CO2是直線型結構，故正確；
D、CO2直線型結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原子的雜化方式、分子空間構型、晶體類型、分子極性的判斷，這些都是高考熱點，根據(jù)價層電子對互斥理論、晶體的構成微粒等知識來分析解答即可，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后
（1）產生的Cl2在標準狀況下的體積V（Cl2）為
（可填體積范圍）；
（2）此過程中若產生Cl2的物質的量為a mol，反應轉移電子的數(shù)目為
 
，
向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生的AgCl沉淀的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質的量之比為
 
，原子個數(shù)之比
 
，質量比
 
；若兩者所含原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于晶體的說法中，不正確的是（　　）
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 
⑦干冰晶體中（晶胞中的8個頂點和六個面心均有一個分子），一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；所有的分子晶體都屬于密堆積．
A、①②③B、②③④
C、④⑤⑥D、②③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應3A+2B=2C+D，B、A兩物質完全反應時質量比為4：3．若生成C和D共140g，則反應消耗B的質量為（　�。�
A、120gB、100g
C、80gD、60g

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．對2mol CO2，下列說法中不正確 的是（　�。�
A、所含的C、O共6 mol
B、所含的C、O共6NA
C、所含的電子共22 mol
D、所含的電子共44NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體（101kPa，120℃），其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（　　）
A、產物的平均摩爾質量為24 g/mol
B、若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至（101 kPa，120℃），則壓強變?yōu)榉磻蟮?span id="03xdlcp" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
1
3
C、若將產物通過堿石灰，則可全被吸收；若通過濃硫酸，則不能被完全吸收
D、反應中消耗的氧氣為56 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

1.0mol/L的Na2SO4溶液的含義是（　�。�
A、溶液中含有1mol Na2SO4
B、1L溶液中含有142g Na2SO4
C、1.0mol的Na2SO4溶于1L水中
D、將322gNa2SO4?10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、O2的摩爾質量是32
B、摩爾是物質的量的單位
C、1mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
D、物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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同步練習冊答案