(8分)在室溫下,向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):,反應(yīng)完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,計算:

(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度;

(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少?

 

(1)3.1×10-3 mol/L(2)0.13g

解析:(1)1Cu(IO3)2   ~    6.5I2   ~   13Na2S2O3

             1mol           6.5mol       13mol

         C [Cu(IO3)2]·0.1L                  0.1 mol/L×0.04L

                  C [Cu(IO3)2]= 3.1×10-3 mol/L

(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,則100mL Cu(IO3)2飽和溶液為100g,其中Cu(IO3)2的質(zhì)量為3.1×10-3 mol/L×0.1L×414g/mol=0.13 g,則室溫時Cu(IO3)2的溶解度近似為0.13 g。

 

練習(xí)冊系列答案
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在室溫下,向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液,發(fā)生如下反應(yīng):、,反應(yīng)完全后,用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,,消耗了40 mL Na2S2O3溶液,計算:

(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度;

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(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度;

(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3,室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少?

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知Cu(IO32與KI在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式如下:

IO3+I+H+ ― I2+H2O                                2Cu2++4I=2CuI↓+H2

請回答下列問題:

(1)為下列離子方程式配平(系數(shù)為1也要填上)

             IO3+       I+       H+       I2+       HO

(2)室溫下,向100mL Cu(IO32溶液中加入足量的酸化的KI溶液,反應(yīng)完畢后,再用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗了39mL的Na2S2O3溶液,則滴定時,所用的指示劑可以是           ,原飽和溶液中Cu(IO32的物質(zhì)的量濃度為           

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