12．下列方程式書寫正確的是（　　）
A．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．盛放燒堿溶液不用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3•H2O
D．濃硝酸長期放置：4HNO3=4NO↑+3O2↑+2H2O

分析 A．電荷不守恒；
B．燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
C．漏寫H2P04-與OH-的反應(yīng)；
D．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水．

解答 解：A．電荷不守恒，應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；
C．漏寫H2P04-與OH-的反應(yīng)，應(yīng)為H2P04-+NH4++3OH-=P043-+NH3•H2O+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，方程式為4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，要遵循原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒，本題注意硝酸的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．不能由醛或酮加氫還原制得的醇是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2OHC．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的（　　）
A．3M（氣）+2N（氣）?P（氣）+4Q（氣）B．M（氣）+2N（氣）?3P（氣）+Q（固）
C．M（氣）+N（氣）?P（氣）D．以上都達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO42-移向鎂片極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（2）乙中負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.5mol H2O所含原子數(shù)相等（　　）
A．0.6mol H2O2B．0.5mol H2SO4C．1mol HNO3D．1.5mol He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：
3，4-二甲基-6-乙基辛烷
鄰二乙基苯或1，2-二乙基苯
（2）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
2，2，3，3-四甲基丁烷CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3
2-甲基-1，3-丁二烯CH2=C（CH3）-CH=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（　　）
A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子
C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸的反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：2H++CO32-=H2O+CO2↑
C．醋酸和氫氧化鈉的反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．蘋果醋（ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，主要酸性物質(zhì)為蘋果酸．蘋果酸在分離提純后的化學(xué)分析如下：
①相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，完全燃燒后只生成CO2和H2O，分子中C．H質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w（C）=35.82%．w（H）=4.48%；
②1mol該酸與足量的NaHCO3反應(yīng)放出44.8L CO2，與足量的Na反應(yīng)放出33.6L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
③該分子中存在三種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子，氫原子也處于三種不同的化學(xué)環(huán)境．
回答下列問題：
（1）蘋果酸的分子式為C4H6O5
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．寫出蘋果酸反生消去反應(yīng)的方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（COOH）2+H2O
（3）蘋果酸的同分異構(gòu)體中，符合上述①、②兩個(gè)條件的有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）：．

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