8．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，水的摩爾體積是22.4L/mol
B．標準狀況下，氧氣的摩爾體積是22.4L/mol
C．標準狀況下，H2的摩爾體積是22.4L/mol
D．標準狀況下，O2的摩爾體積是22.4

分析 A、氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關，與氣體的種類無關；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關，與氣體的種類無關；
D、氣體摩爾的單位為L/mol．

解答 解：A、氣體摩爾體積只適用于氣體，標況下水為液態(tài)，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關，與氣體的種類無關，故只要是標況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，故B正確；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關，與氣體的種類無關，故只要是標況下，任何氣體的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，故C正確；
D、氣體摩爾的單位為L/mol，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的適用對象和單位，應注意的是氣體摩爾體積的數(shù)值只與狀態(tài)有關，與氣體的種類無關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．學好化學用語是學好化學的基礎，化學用語的書寫必須十分規(guī)范與準確，請用化學用語回答下列問題：
   族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  2⑥⑧⑩
  3①③⑤⑦⑨
  4②④
（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，得電子能力最強的原子氫化物的分子式是HF，⑥元素最高價氧化物的電子式，④離子的核外電子排布示意圖．
⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應水化物的化學式分別為：H3PO4、HClO4；
⑦元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于⑨元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（填大于、等于或小于）
（2）失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．新制氯水能使紅色布條褪色，對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種微粒都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．
（1）提出假設
假設①：氯氣使布條褪色；
假設②：鹽酸使布條褪色；
假設③：HClO使布條褪色；
假設④：H2O使紅色布條褪色．
（2）設計方案
急于提出的假設，設計出實驗方案．
（3）實驗過程
實驗①把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中；
實驗②把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色；
實驗③把紅色布條放在水里，紅色布條不褪色．
（4）得出結論：次氯酸使紅色布條褪色．
（5）實驗過程中，為防止氯氣外逸，請用化學方程式表示處理方法：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E、G是周期表中前20號除稀有氣體外的六種元素，它們的原子半徑依次減小，其中A、G同主族，A與D、B與G原子的電子層數(shù)都相差兩層，A、B最外層電子數(shù)之比為1：6，C的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成鹽．
（1）E在周期表中的位置是第二周期VIIA族；
（2）A、D能以原子個數(shù)比1：1形成的一種化合物，其電子式為；
（3）液態(tài)G2D汽化需要破壞微粒間的作用是氫鍵；
（4）在一定溫度一定壓強下，C的簡單氣態(tài)氫化物與D單質(zhì)在催化劑加熱時發(fā)生反應恢復至原狀態(tài)，每轉移2mol電子放熱Q kJ，則生成6mol D的簡單氣態(tài)氫化物時反應放熱10QkJ；
（5）下列敘述不能說明D的非金屬性比B的非金屬性強的是C．
A．氣態(tài)氫化物的還原性：B＞D；
B．在一定條件下D單質(zhì)能與B的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞B
D．與同一物質(zhì)反應，D單質(zhì)比B單質(zhì)得電子能力強
（6）將鐵片和銅片置于C的最高價氧化物水化物的濃溶液中形成原電池，正極的電極反應式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O；
（7）B和C可以形成一種化合物，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且B的質(zhì)量分數(shù)為70%，該化合物的化學式為S4N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．2.5mol Na2SO4中含有5NA個Na+，含有2.5NA個SO42-，2.5mol Na2SO4的質(zhì)量是355g，含有1.204×1024個Na+的Na2SO4的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，下列物質(zhì)不能與Al3+發(fā)生反應的是（　　）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．氨水D．水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在相同的溫度和壓強下，氫氣跟氯氣反應生成氯化氫氣體的體積關系是：1體積氫氣跟1體積氯氣化合生成2體積的氯化氫氣體．如果氫氣和氯氣都是單原子分子，你能解釋上述實驗結果嗎？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2 溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O
B．NH4HCO3 溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量SO2通入苯酚鈉溶液轉：C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2 +2H2O═Al（OH）3 ↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：
 藥品名稱 熔點/℃ 沸點/℃密度g/cm3 溶解性
 正丁醇
（CH3CH2CH2OH）		-89.5 117.7 0.8098 微溶于水，溶于濃硫酸
 l-溴丁烷
（CH3CH2CH2CH2Br）		-112.4 101.6 1.2760 不溶于水和濃硫酸
制備1-浪丁烷粗產(chǎn)品在圖1裝里的圓底燒瓶中依次加人NaBr，lOmL正丁醇．分批加人1，1的硫酸溶液，搖勻，加熱30min，發(fā)生如下反應：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CH2Br+NaHSO4+H2O．
（1）反應裝置中還需要加人固體M，加人M的目的是防止液體暴沸；．配制體積比為1，1的硫酸所用的玻璃儀器為bcd．a(chǎn)．天平　b．量筒　 C．玻璃棒　d．燒杯
（2）冷凝管的進水口是．端，這樣選擇的原因是能更充分冷凝．
（3）下列圖2裝置中，能代替圖1中最后的收集裝里的是B、D、E．
（4）若用濃硫酸進行實驗，有機層中會呈現(xiàn)棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d
a．蒸餾　　　　　　b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氛化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）制備精品．將得到的粗1一澳丁烷依次用濃硫酸、水、10寫碳酸鈉、水洗滌后加人無水抓化鈣進行干燥，然后再將1-澳丁烷按圖3裝置燕餾．
①收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在101.6℃左右，區(qū)分1一澳丁烷精品和粗品的一種方法是測熔沸點．
②實驗制得的1一澳丁烷的質(zhì)量為10.895g，則正丁醇的轉化率為72.6%．（保留3位小數(shù)）

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