【題目】已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中,正確的是( 。
A.常溫下,中性溶液中,、、、能大量共存
B.向含有的溶液中通入充分反應(yīng):4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2
C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.向溶液中滴加少量氯水,再加入溶液振蕩,靜置,有機(jī)層呈橙色
【答案】C
【解析】
A. Fe3+只存在于強(qiáng)酸性溶液中,在中性溶液中Fe3+已沉淀完全,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 依據(jù)還原性強(qiáng)弱,I-優(yōu)先反應(yīng),其次才是Fe2+。依據(jù)離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-,溶液中0.8molI-完全反應(yīng)需消耗0.4molCl2,而現(xiàn)在只通入0.3mol,所以Fe2+沒有參與反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為:2I-+Cl2=I2+2Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-,所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,注意不能生成CO32-,因?yàn)?/span>HClO能與CO32-繼續(xù)反應(yīng)生成HCO3-,C項(xiàng)正確;
D. 氯氣先與Fe2+反應(yīng),再與Br-反應(yīng)。所以滴加少量的氯水,并不會(huì)生成溴單質(zhì),而是發(fā)生反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇C項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z為前四周期元素,X的基態(tài)原子核外電子有21種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍,Z與X、Y不在同一周期,且Z原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
(1)X基態(tài)原子的核外電子排布式為______。
(2)X是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol異丙苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
(3)與Y3分子互為等電子體的陰離子為________。
(4)XZ3易溶于水,熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,?jù)此可判斷XZ3晶體屬于________(填晶體類型)。
(5)元素Ce與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,該化合物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的研究,現(xiàn)已有多種方法。
(方法一)1918年,德國化學(xué)家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨(N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0)的方法而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。
(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中,5min后N2的濃度為0.8mol/L,這段時(shí)間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)。
(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c. 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
d. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
(3)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中,能用勒夏特列原理解釋的是________。
①使用催化劑 ②高溫 ③高壓 ④及時(shí)將氨氣液化從體系中分離出來
A. ①③ B. ②③ C. ③④ D. ②④
(方法二)1998年,兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的新思路:
(4)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),實(shí)現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨,轉(zhuǎn)化率可達(dá)到78%,裝置如下圖:
鈀電極A是電解池的___極(填“陽”或“陰”),陽極反應(yīng)式為________。
(方法三)最新的“人工固氮”研究報(bào)道:在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng),直接生成氨氣和氧氣:
已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ/mol
(5)寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖:
相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:
(1)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。
(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是___、____。
(3)寫出氧化步驟中加入過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
(4)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____。
(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol/L,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)<10-5mol/L],則需要加入碳酸鈉固體的物質(zhì)的量最少為____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染,同時(shí)緩解能源危機(jī),有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是
A. 過程1是放熱反應(yīng)
B. 過程2可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 氫能源可從自然界直接獲取,是一次能源
D. 氫氣不易貯存和運(yùn)輸,無開發(fā)利用價(jià)值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.圖甲中,b曲線的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol
B.圖乙表示氫氟酸為弱酸,且a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)數(shù)值大
C.圖丙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D.圖丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________;屬于放熱反應(yīng)的是________。
①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)
(2)熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其在固態(tài)時(shí)屬于________(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】選擇裝置,完成實(shí)驗(yàn)。
① | ② | ③ | ④ |
(1)分離水和植物油,選用___(填序號,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,選用___。
(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,選用__。
(4)用乙酸、乙醇和濃硫酸制備乙酸乙酯,選用__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題:
(1)元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.
(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號)______,它們的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式).
(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;元素③的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為______.
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