Question

8．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	8.3×10-17	5.3×10-50

下列敘述正確的是（　　）

• A． 達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)不再溶解
• B． 25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同
• C． 若先加入足量Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
• D． 25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積不同

Answer 1

分析 A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)都在進行；
B．AgCl、AgI、Ag₂S的溶度積常數(shù)不相等，飽和時所含Ag⁺的濃度不同；
C．若先加入足量Na₂S溶液，產(chǎn)生黑色Ag₂S沉淀，Ag₂S的K_sp值與AgI的K_sp值相差極大；
D．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變．

解答 解：A．沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，是可逆反應(yīng)，反應(yīng)都在進行，達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質(zhì)是溶解和沉淀處在一個平衡的狀態(tài)，不是說不再溶解，故A錯誤；
B.25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度分別為$\sqrt{{K}_{sp}（AgCl）}$，$\sqrt{{K}_{sp}（AgI）}$，2$\root{3}{\frac{{K}_{sp}（A{g}_{2}S）}{4}}$，AgCl、AgI、Ag₂S的溶度積常數(shù)不相等，飽和時所含Ag⁺的濃度不同，故B錯誤；
C．若先加入足量Na₂S溶液，產(chǎn)生黑色Ag₂S沉淀，Ag₂S的K_sp值與AgI的K_sp值相差極大，考慮到K_sp（Ag₂S）＜＜K_sp（AgI），所以再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生，故C正確；
D．溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而改變，25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查沉淀溶解平衡知識，注意飽和溶液中離子濃度的計算，溶度積常數(shù)只隨溫度的改變而變化，題目難度不大．