16．下列說法不正確的是（　�。�
A．氯化鈉可用于制備純堿
B．食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化劑的作用
C．大力發(fā)展新能源汽車能減少酸雨危害
D．石油裂化、煤的干餾、玉米制乙醇、蛋白質變性都屬于化學變化

分析 A．飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉；
B．生石灰具有吸水性；
C．硫燃燒生成的二氧化硫會形成酸雨；
D．有新物質生成的變化屬于化學變化．

解答 解：A．飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳會生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，所以氯化鈉可用于制備純堿，故A正確；
B．生石灰具有吸水性，食品袋中常放有生石灰，作干燥劑，故B錯誤；
C．硫燃燒生成的二氧化硫會形成酸雨，大力推廣礦物脫硫技術能減少二氧化硫的排放，減少酸雨危害，故C正確；
D．石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、蛋白質變性等都存在新物質生成，都屬于化學變化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質的組成和性質的應用分析，題目難度不大．掌握基礎，積累知識，熟練記憶是解題關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣和液氯是兩種不同的物質
B．NH3是電解質，所以氨水能導電
C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分析以下分類：①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C、②O2與O3、③正丁烷和異丁烷、④甲烷與丙烷、⑤乙醇與乙酸，請用數(shù)字序號回答問題：
（1）互為同位素的是①；
（2）互為同分異構體的是③；
（3）屬于同系物的是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于如圖所示裝置的說法錯誤的是（　�。�
A．該裝置能將化學能轉化成電能B．銅片周圍溶液變?yōu)樗{色
C．電子由鋅片通過外電路流向銅片D．溶液中SO42-向負極方向流動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．   是一種有機烯醚，可以用烴A通過下列路線制得：
  A$→_{①}^{Br_{2}/CCl_{4}}$B$→_{②}^{NaOH水溶液/△}$C$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}/△}$
則下列說法正確的是（　�。�
A．的分子式為C4H4O
B．A的結構簡式是CH2=CHCH2CH3
C．A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．①②③的反應類型分別為加成、水解、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有+5價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的+3價砷．下列說法正確的是（　�。�
A．在該反應中維生素C作催化劑
B．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
C．砒霜是砷的氧化物，由上述可推知砒霜中含有的砷是+3價
D．上述反應中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關物質的顏色和溶度積如下：
物質AgClAgIAg2S
顏色白黃黑
Ksp（25℃）1.8×10-108.3×10-175.3×10-50
下列敘述正確的是（　�。�
A．達到沉淀溶解平衡時，難溶電解質不再溶解
B．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
C．若先加入足量Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
D．25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國《科學》雜志報道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800K，科學家成功地合成出CO2原子晶體．下列有關這種CO2晶體推斷最不可能的是（　�。�
A．晶體中每摩碳原子與4 mol氧原子形成共價鍵
B．具有很高的熔點、沸點和硬度
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．容易液化，可用作制冷材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．潔凈煤技術（CCT）是煤的高效清潔利用的技術．煤中的硫主要以黃鐵礦（FeS2）為主，其次為磁硫鐵礦（Fe7S8）、閃鋅礦（ZnS）、方鉛礦（PbS）等．回答下列問題：
（1）Fe7S8在足量空氣中煅燒可生成鐵紅，該反應的氧化產(chǎn)物為Fe2O3、SO2（填化學式）．
（2）常溫下，反應ZnS（s）+Pb2+（aq）?PbS（s）+Zn2+（aq）達平衡時，該反應的平衡常數(shù)K=2.5×105[已知：常溫下Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（PbS）=8×10-28]
（3）黃鐵礦在一氧化碳氣氛中脫硫可發(fā)生如下反應：
（Ⅰ）FeS2（s）+CO（g）?FeS（s）+COS（g）△H1
（Ⅱ）FeS（s）+CO（g）?Fe（s）+COS（g）△H2
（Ⅲ）$\frac{1}{2}$FeS2（s）+CO（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+COS（g）△H3其對應的平衡常數(shù)的對數(shù)值如圖所示．
①COS的電子式為．
②△H1＞0（填“＞”或“＜”）△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$（用△H1和△H2表示）．
③800K時，若只發(fā)生反應（Ⅲ），平衡時，容器中c（CO）/c（COS）=100；此溫度下，平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK（Ⅲ）=$\frac{lgK（I）+lgK（II）}{2}$[用lgK（Ⅰ）和lgK（Ⅱ）表示]．
（4）電化學除去煤中的硫是一種成本較低的脫硫方法，用MnSO4作催化劑，在酸性條件下電解，陽極Mn2+被氧化為Mn3+．然后Mn3+氧化黃鐵礦為硫酸根離子和三價鐵離子，該反應的離子方程式為FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+．

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