【題目】H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請回答下列問題：

Ⅰ．一定條件下，燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示：

則由D到A過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________(選填 “加快”或“減慢”)，其變化的原因是________________________________________。

Ⅱ．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________。

【答案】減慢 雙氧水濃度逐漸減小 產(chǎn)生氣泡的快慢 將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾 分液漏斗 生成40ml氣體所需的時間

【解析】

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變慢。在進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時要注意只能改變一個量，其他應(yīng)都相同，即指能有鐵離子和銅離子不同，其他的離子或濃都相同。

(1).隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，所以反應(yīng)速率逐漸變慢。

Ⅱ．(1)通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢分析反應(yīng)速率的快慢進(jìn)而分析催化劑的催化效果。在進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)時要注意只能改變一個量，其他應(yīng)都相同，即指能有鐵離子和銅離子不同，其他的離子或濃都相同。所以應(yīng)將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對比只有陽離子不同，從而排出Cl-可能帶來的干擾。

(2)儀器A的名稱為分液漏斗，測定反應(yīng)速率需要測定生成40mL氣體所需的時間。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種輕金屬，被稱為金屬界的“萬金油”，應(yīng)用范圍極為廣闊。含鋁的化合物如氧化鋁、氫氧化鋁等在工業(yè)上用途十分廣泛。

完成下列填空：

(1)鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約5 nm的致密氧化膜，寫出除去氧化膜的一種方法____________________(用方程式表示)。

(2)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無機(jī)阻燃添加劑，解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因_____________________(用方程式說明)；寫出Al(OH)3的電離方程式________________。

(3)明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈_______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_____________________。將明礬溶液與小蘇打溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀和氣體，請用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象。_______________________________________

(4)碳熱還原氯化法從鋁土礦中煉鋁具有步驟簡單、原料利用率高等優(yōu)點(diǎn)，其原理如下：

Ⅰ． Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) 3AlCl(g) + 3CO(g) – 1486 kJ

Ⅱ． 3AlCl(g) 2Al(l) + AlCl3(g) + 140 kJ

① 寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，升高溫度，K_______(填增大、減小、不變)。

② 寫出反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)的一個標(biāo)志_________________________________；

結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ進(jìn)行分析，AlCl3在煉鋁過程中的作用可以看作______________。

③ 將1mol氧化鋁與3mol焦炭的混合物加入2L反應(yīng)容器中，加入2mol AlCl3氣體，在高溫下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。若5min后氣體總質(zhì)量增加了27.6g，則AlCl的化學(xué)反應(yīng)速率為_________ mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，因?yàn)?/span>_____________；

（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_________________，直至滴定終點(diǎn)；判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________ ；

（3）若實(shí)驗(yàn)所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；

（4）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）

A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；

B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；

C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為［Ar］_____________。

(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是_________。

(3)Fe3O4具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，化學(xué)共沉淀法是制備Fe3O4顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可產(chǎn)生Fe3O4顆粒，則該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(4)晶體Fe3O4的晶胞如圖所示，該晶體是一種磁性材料，能導(dǎo)電。

①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的___________(填空間結(jié)構(gòu))空隙。

②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為________。

③解釋Fe3O4晶體能導(dǎo)電的原因：_________________________；若晶胞的體對角線長為a mm，則Fe3O4晶體的密度為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)g·cm—3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“探險隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)．______.

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是___________________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的是________________________________，(填寫物質(zhì)序號，下同)，屬于單質(zhì)的是______________。

(4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎？為什么？______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為人工腎臟采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO(NH2)2）的原理。請回答下列問題：

(1)電源的負(fù)極為____(選填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為________________、_________________________。

(3)電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將___(選填“降低”、“增大”或“不變”)。

(4)若兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72 L，則除去的尿素為__g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH ，圖1表示該反應(yīng)在不同溫度下B的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線，圖2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時間(t)變化圖像。

請回答下列問題：

(1)圖中a、b、c三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率(v)由快到慢是__________。

(2)圖中該反應(yīng)的ΔH_______0。

(3)圖中a、b、c三點(diǎn)，未達(dá)到平衡狀態(tài)且v正＞v逆的點(diǎn)是_______。

請回答下列問題：

(4)圖中t2時刻改變的外界條件是___________。

(5)圖中從t1 ～ t6 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最低的是_______時刻。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)?/span>_________________________（用離子方程式表示），反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘，其原因是______________________________。

(2)廢鐵屑中含氧化鐵，反應(yīng)II的離子方程式____________________，判斷反應(yīng)II完成的現(xiàn)象是： ______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。

(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。

(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?/span>___________(用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置Ⅲ水浴加熱，通入氯氣一段時間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。

①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

②洗滌時，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3，其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。

已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2O

KIO4+7KI+8CH3 COOH===4I2+8CH3COOK+4H2O

I2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6

則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出計(jì)算式)。

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