Question

元素周期表是指導化學學習的重要工具．下圖為元素周期表的一部分．請按要求填空．

			N		F
Mg	Al			S	Cl

（1）N在元素周期表中的位置是

 

；N和F處于同一行，是由于它們的

 

相同．
（2）以上元素中，原子半徑最小的是

 

（寫元素符號）；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是

 

（寫化學式）．
（3）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．Mg²⁺、Al³⁺、S^2-、Cl^-的離子半徑由大到小的順序為

 

．
（4）S和Cl中，非金屬性較強的是

 

（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是

 

．
a．氯氣與鐵反應生成FeCl₃，硫與鐵反應生成FeS
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；同周期元素原子具有相同的電子層數(shù)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸；
（3）Mg元素原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，可以根據(jù)與氫氣反應難易程度、劇烈程度判斷，可以根據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱、單質(zhì)之間的相互置換、化合物中元素的電性，根據(jù)與變價金屬反應時金屬元素的化合價，而物理性質(zhì)不能比較非金屬性強弱．

解答： 解：（1）N原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，處于周期表中：第2周期第VA族，N和F處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同，
故答案為：第2周期第VA族；電子層數(shù)；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中F原子半徑最小，最高價含氧酸中酸性最強的是：HClO₄，故答案為：F；HClO₄；
（3）Mg元素原子核外有12個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：；S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，
a．非金屬單質(zhì)與變價金屬反應，產(chǎn)物中金屬元素化合價越高，說明元素的非金屬性越強，故a正確；
b．把Cl₂通入H₂S溶液中能發(fā)生置換反應，可以比較元素非金屬性強弱，故b正確；
c．受熱時H₂S易分解，HCl不易分解，說明HCl更穩(wěn)定，則Cl元素非金屬性更強，故c正確；
d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體，單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故錯誤，
故答案為：Cl；d．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．