Question

已知25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol/L的混合溶液中，滴加8mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，則下列敘述中不正確的是A（　�。�

• A、反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• B、發(fā)生反應(yīng)生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀
• C、在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大
• D、若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序，利用溶度積常數(shù)計算出各離子濃度．結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大�。�
B、根據(jù)溶液中剩余的離子濃度來判斷生成沉淀多少；
C、根據(jù)AgCl和AgI的溶度積比較；
D、依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．

解答： 解：A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Ag⁺）=0.013L×0.01mol/L=1.3×10^-4mol，繼續(xù)生成AgCl沉淀，
反應(yīng)后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=2×10^-5mol÷0.013L=1.53×10^-3mol/L，
濁液中c（Ag⁺）═K_SP（AgCl）÷c（Cl^-）=（1.30×10^-5）²÷1.53×10^-3=1.1×10^-7（mol/L），
c（I^-）═K_SP（AgI）÷c（Ag⁺）=（1.22×10^-8）²÷1.1×10^-7=1.35×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，則c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A錯誤；
B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀，溶液中c（Cl^-）＞c（I^-），則生成的AgI沉淀多于AgCl沉淀，故B正確；
C、AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.30×10^-5mol/L，所以在水中AgCl的溶解度比AgI的溶解度大，故C正確；
D、碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易發(fā)生，則在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了難溶物的沉淀溶解平衡的分析判斷和計算應(yīng)用，把握混合溶液中離子濃度的計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力．